Question

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．0．1mol·L^-1 Na₂S溶液中一定有：c（OH^-）＝ c（H⁺）+ c（HS^-）＋2c（H₂S）

B．向 NH₄Cl溶液中加入适量氨水，得到的碱性混合溶液中一定有 ：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

C．加热Na₂S溶液，溶液c（OH^-）肯定增大，c（H⁺）肯定减小

D．加水稀释0．1mol·L^-1醋酸溶液，电离平衡向右移动，c（H⁺）一定减小

Answer

AD

【解析】

试题分析：A、根据质子守恒知0．1mol·L-1 Na2S溶液中一定有：c（OH-）＝ c（H+）+ c（HS-）＋2c（H2S）， 正确，B 、违背电荷守恒，错误；C、加热Na2S溶液，硫离子水解程度增大，c（OH-）肯定增大，但KW也增大了，c（H+）不一定减小，错误；D 、加水稀释，醋酸的电离平衡向右移动，但体积增大了，c（H+）就一定减小，正确。

考点：考查电解质溶液中的离子平衡。