Question

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。X、W同主族，Z、W同周期，X原子核内质子数是Y原子核内质子数的3/4，W原子最外层电子数是Z原子最外层电子数的4倍。下列说法中正确的是（  ）

A. 原子半径：r(X)＞r(Y)＞r(W)＞r(Z)

B. 元素W的气态氢化物的热稳定性比元素X的强

C. X、Y、Z三种元素形成的化合物中存在离子键和共价键

D. Y和W形成的化合物的熔点肯定比Y和Z形成的化合物的熔点低

Answer

C

【解析】试题分析：四种元素原子序数依次增大，且为短周期元素，X原子核内质子数是Y原子核内质子数的3/4，X为C，Y为O，X、W同主族，则W为Si，W原子最外层电子数是Z原子最外层电子数的4倍，则Z为Na，A、半径大小比较：一看电子层数，电子层数越多，半径越大，二看原子序数，电子层数相等，半径随原子序数的递增而减小，因此是r(Na)>r(Si)>r(C)>r(O)，故错误；B、非金属性越强，其氢化物的越稳定，同主族从上到下非金属性减弱，因此CH4>SiH4，故错误；C、形成的化合物是Na2CO3，属于离子化合物，含有离子键，CO32－中含有共价键，故正确；D、前者生成的化合物为SiO2，后者形成化合物为Na2O，SiO2属于原子晶体，Na2O属于离子化合物，因此SiO2的熔点大于Na2O，故错误。

考点：考查元素的推断、元素周期律的应用、晶体熔点判断等知识。