Question

下列有关说法正确的是（   ）

A．用惰性电极电解1L1mol•L^-1的CuSO₄溶液，当阴极析出3.2g铜时，加入0.05molCu(OH)₂固体可将溶液恢复至原浓度

B．Hg(l)+H₂SO₄(aq)═HgSO₄(aq)+H₂(g)常温下不能自发进行，说明△H＞0

C．已知25℃时，Ksp(AgCl)=1.8×10^-10、Ksp(Ag₂CrO₄)=2.0×10^-12，所以AgCl的溶解度大于Ag₂CrO₄的溶解度

D．25℃时，向0.1 mol•L^-1 CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa固体，该溶液中水的电离程度将增大，且Kw不变

Answer

BD

【解析】

试题分析：A、2CuSO4＋2H2O2Cu＋2H2SO4＋O2↑，n(CuSO4)=1×1mol=1mol，n(Cu)=3.2/64mol=0.05mol，消耗n(H2O)=0.05mol，产生n(H2SO4)=0.05mol，Cu(OH)2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O，产生的n(H2O)=2n(Cu(OH)2)=2n(H2SO4)=2×0.05mol=0.1mol，产生的水比消耗的多，浓度偏小，故错误；B、此反应是△S>0，根据△G=△H－T△S，△G<0，说明能发生自发进行，假设△H<0，△G始终小于0，任何温度都能自发进行，假设△H>0，低温不能进行，故正确；C、同一种形式，溶度积越大溶解度越大，这两种物质形式不同，故错误；D、CH3COOH=CH3COO－＋H＋，加入CH3COONa抑制醋酸的电离，c(H＋)减少，c(OH－)增大，水的电离程度增大，Kw只受温度影响，温度不变，Kw不变，故正确。

考点：考查电解、化学反应进行方向、溶度积、弱电解质电离、水的离子积等知识。