Question

H₂C₂O₄为二元弱酸。20℃时，配制一组c（H₂C₂O₄）+ c（HC₂O₄^–）+ c（C₂O₄^2–）=0.100 mol·L^–1的H₂C₂O₄和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（   ）

A．pH=2.5的溶液中：c(H₂C₂O₄)+c(C₂O₄^2–)＞c(HC₂O₄^–)

B．c(Na⁺)=0.100 mol·L^–1的溶液中：c(H⁺)+c(H₂C₂O₄)=c(OH^–)+c(C₂O₄^2–)

C．c(HC₂O₄^–)=c(C₂O₄^2–)的溶液中：c(Na⁺)＞0.100 mol·L^–1+c(HC₂O₄^–)

D．pH=7的溶液中：c(Na⁺)＞2c(C₂O₄^2–)

Answer

BD

【解析】

试题分析：A、根据图像可知，pH=2.5时，c(H2C2O4)＋c(C2O42－)c(OH－)，即c(OH－)－c(H＋)－c(H2C2O4)<0，c(Na＋)<0.1＋c(HC2O4－)，故错误；D、，c(Na＋)＋c(H＋)=c(HC2O4－)＋c(OH－)＋2c(C2O42－)，因为pH=7，因此有c(H＋)=c(OH－)，c(Na＋)=c(HC2O4－)＋2c(C2O42－)，因此c(Na＋)>2c(C2O42－)，故正确。

考点：考查离子浓度大小比较等知识。