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重铬酸钾(K2Cr2O7)是一种重要的氧化剂,可以检验司机是否酒后驾驶。Cr2O...

重铬酸钾(K2Cr2O7)是一种重要的氧化剂,可以检验司机是否酒后驾驶。Cr2O72-+3C2H5OH+16H+=41Cr(H2O)6]3++3CH3COOH

1)铬原子核外有____________个未成对电子。1mol[Cr(H2O)6]3+中含有δ键的数目是____________

2CH3COOHC原子轨道杂化类型为_______________

3CH3CH2OHH2O可以任意比互溶,是因为_______________

4CO位于周期表中第二周期,请比较两者第一电离大小:C________O(”)

5CrCa可以形成一种具有特殊导电性的复合氧化物,晶胞如图所示。该晶体的化学式为__________

 

 

(1)6,18×6.02×1023 ;(2)sp2,sp3;(3)CH3CH2OH与H2O都是极性分子、CH3CH2OH与H2O之间可以形成氢键;(4)<;(5)CaCrO3。 【解析】 试题分析:(1)Cr位于第四周期VIB族,价电子排布式为:3d54s1,d能级有5个原子轨道,s能级有1个能级,每个能级最多容纳2个电子,因此核外有6个未成对电子,两个成键原子只能形成1个σ键,1个水分子内有2个σ键,6个水分子有12个σ键,1个 Cr和1个水形成配位键,即一个σ键,和6个水形成6个配位键, 6个σ键,共有18个σ键,因此1mol该离子中含有18×6.02×1023个σ键; (2)杂化轨道数等于价层电子对数,甲基上的碳原子价层电子对数为4,因此甲基上的碳原子的杂化类型为sp3,羰基上的碳原子价层电子对数为3,则杂化类型为sp2; (3)H2O是极性分子,乙醇为极性分子,根据相似相溶,同时乙醇分子中的羟基和水形成分子间氢键,增加溶解度; (4)同周期从左向右第一电离能增大,但IIA>IIIA,VA>VIA,因此第一电离能C
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考点分析:
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I.用O2HCl转化为Cl2,可提高效益,减少污染。传统上该转化通过如图所示的催化剂循环实现,

其中,反应为:2HClg + CuOsH2Og+CuCl2s  H1

反应生成1molCl2g)的反应热为H2,则总反应的热化学方程式为(反应热用H1H2表示)。

II.氧化锌吸收法常用作脱去冶金工业排放烟气中SO2,其主要步骤如下:配制ZnO悬浊液(含少量MgOCaO),在吸收塔中封闭循环脱硫,发生的主要反应为ZnO(s) + SO2(g)=ZnSO3(s),试回答下列问题:

1)生成的ZnSO3可热分解处理,其目的是:生成的高浓度SO2可以用来制备硫酸;_______________________

2)已知:纯ZnO的悬浮液pH约为6.8。用氧化锌吸收法脱去烟气中SO2的过程中,测得pH、吸收效率η随时间t的变化如图1所示。已知被吸收的SO2c(SO2),溶液中SO32-HSO3-H2SO3所占物质的量之比与pH的关系如图2所示。

充分吸收烟气后的混合体系硫元素的主要存在形式是__________________

结合图1与图2分析,cd段发生的主要反应是__________________

分析图1ab段的pH迅速下降至6.8左右的原因是______________________

为提高SO2的吸收效率η,可采取的措施为___________

A.增大悬浊液中ZnO的量

B.适当提高单位时间内烟气的循环次数

C.调节溶液的pH6.0以下

3)如用NaOH溶液吸收烟气中的SO2,将所得的Na2SO3溶液进行电解,可循环再生NaOH,同时得到H2SO4,其原理如下图所示。(电极材料为石墨)

b极的电极反应式为____________________

 

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ClO2气体是一种高效、广谱、安全的杀菌消毒剂,可用NaClO3和草酸(H2C2O4反应制得。无水草酸100可以升华。某学习小组用下图装置模拟工业制取收集ClO2

1实验时装置A60~100进行的原因是_________控制所需温度的方法是___________

2)电动搅拌棒的作用是_________。装置A中反应产物有Na2CO3ClO2CO2等,该反应的化学方程式为___________________

3)在装置CClO2NaOH反应生成等物质的量的两种盐,其中一种盐为NaClO2 ,写出反应的离子方程式_________________

4)用ClO2处理过的饮用水(pH5.5~6.5)往往残留少量ClO2和一定量对人体不利的亚氯酸根离子(ClO2)。

ClO2I还原为ClO2Cl的转化率与溶液pH的关系如右图

   所示

pH≤2.0时,ClO2也能被I还原成Cl

2Na2S2O3I2Na2S4O62NaI

根据上述信息,请补充完整测定饮用水中ClO2含量的实验方案:

取一定体积的饮用水,加入NaOH溶液调节pH7.0~8.0 ;再重复上述操作1~2次,计算得出结果。

(实验中需使用的试剂:淀粉溶液、标准Na2S2O3溶液、KI溶液、稀硫酸)

 

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NaCl等为原料制备KClO4的过程如下:

在无隔膜、微酸性条件下,发生反应:NaCl+H2ONaClO3+H2↑(未配平)

NaClO3溶液中加入KCl发生复分解反应,降温结晶,得KClO3

一定条件下反应:4KClO33KClO4+KCl,将产物分离得到KClO4

1)电解时,产生质量为2.13g NaClO3,同时得到H2的体积为________L(标准状况)

2)向NaClO3溶液中加入KCl能得到KClO3的原因是______________

3)该过程制得的KClO4样品中含少量KCl杂质,为测定产品纯度进行如下实验:

准确称取5.689g样品溶于水中,配成250mL溶液,从中取出25.00mL于锥形瓶中,加入适量葡萄糖,加热使ClO4全部转化为Cl-(反应为:3 KClO4 +C6H12O6 6 H2O + 6 CO2 + 3 KCl),加入少量K2CrO4溶液作指示剂,用0.20mol/L AgNO3溶液进行滴定至终点,消耗AgNO3溶液体积21.00mL。滴定达到终点时,产生砖红色Ag2CrO4沉淀。

已知: Ksp(AgCl)1.8×1010Ksp(Ag2CrO4)1.1×1012,若c(CrO42)1.1×10-4mol/L,则此时c(Cl)__________mol/L

计算KClO4样品的纯度(请写出计算过程。)

 

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化合物D是一种药物雷洛昔芬的中间体。可以通过以下方法合成:

(1)化合物B中的含氧官能团为______________________(填官能团名称)

(2)试剂X的分子式为C7H14NCl,则X的结构简式为____________C→D的反应类型为____________

(3)写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式___________

.氨基(—NH2)与苯环直接相连.能与FeCl3溶液发生显色反应

.分子中有4种不同化学环境的氢

(4)已知CH3CHO+CH3CHOCH3CH=CHCHO+H2O

请写出以 为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)

 

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以硅藻土为载体的五氧化二钒(V2O5)是接触法生成硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为:

物质

V2O5

V2O4

K2SO4

SiO2

Fe2O3

Al2O3

质量分数/%

2.2~2.9

2.8~3.1

22~28

60~65

1~2

<1

以下是一种废钒催化剂回收工艺路线:

回答下列问题:

1酸浸V2O5转化为VO2+,反应的离子方程式为________________________,同时V2O4转成VO2+废渣1”的主要成分是__________________

2氧化中欲使3 molVO2+变为VO2+,则需要氧化剂KClO3至少为_____________mol

3中和作用之一是使钒以V4O124形式存在于溶液中。废渣2”中含有______________

4离子交换洗脱可简单表示为:4ROH+ V4O124 R4V4O12+4OHROH为强碱性阴离子交换树脂)。为了提高洗脱效率,淋洗液应该呈_____性(填)。

5沉钒得到偏钒酸铵(NH4VO3)沉淀,写出煅烧中发生反应的化学方程式____________

 

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试题属性
  • 题型:填空题
  • 难度:困难

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