Question

在t ℃时，将a g NH₃完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g·mL^－1，溶质的质量分数为w，其中含有NH₄⁺的物质的量是b mol，下列叙述正确的是（     ）

A．溶质的质量分数w＝×100%

B．溶质的物质的量浓度c＝ mol·L^－1

C．溶液中c(OH^－)＝ mol·L^－1＋c(H^＋)

D．向上述溶液中加入V mL水，所得溶液的质量分数大于0.5w

Answer

C

【解析】

试题分析：A、溶质认为是NH3，溶质的质量为ag，溶液的质量为Vρg，则质量分数为a/Vρ×100%，故错误；B、根据c=1000ρw/M，物质的量浓度c=1000ρ×a/Vρ×100%/17mol·L－1=1000a/17Vmol·L－1，故错误；C、NH3·H2ONH4＋＋OH－，H2OH＋＋OH－，c(OH－)=[b＋V×10－3×c(H＋)]/V×10－3mol·L－1=1000b/V＋c(H＋)mol·L－1，故正确；D、稀释溶质的质量或物质的量不变，则质量分数为a/(Vρ+V)×100%，因为氨水的密度小于水的密度，则溶液的质量分数小于0.5w，故错误。

考点：考查物质的量浓度、质量分数之间的关系等知识。