Question

将浓盐酸滴入KMnO₄溶液，产生黄绿色气体，溶液的紫红色褪去，向反应后的溶液中加入NaBiO₃，溶液又变为紫红色，BiO₃^－反应后变为无色的Bi^3＋。据此判断下列说法正确的是（   ）

A．滴加盐酸时，HCl是还原剂，Cl₂是还原产物

B．已知Bi为第ⅤA族元素，上述实验说明Bi具有较强的非金属性

C．若有0.1molNaBiO₃参加了反应，则整个过程转移电子0.4N_A

D．此实验条件下，物质的氧化性：KMnO₄＞NaBiO₃＞Cl₂

Answer

C

【解析】

试题分析：A、HCl中Cl由－1价→O价，化合价升高，被氧化，属于还原剂，氯气为氧化产物，故错误；B、Bi属于金属元素，具有金属性，故错误；C、发生的离子反应方程式为：2MnO4－＋10Cl－＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O，14H＋＋5BiO3－＋2Mn2＋=5Bi3＋＋2MnO4－＋7H2O，消耗0.1molNaBiO3转移电子0.1×10/5mol=0.2mol，根据离子反应方程式，消耗n（Mn2＋）=0.04mol，则第一个离子反应式转移电子的物质的量为0.04×5mol=0.2mol，整个过程中转移电子0.4mol，故正确；D、根据氧化还原反应的强弱规律，第一个离子反应中得出：KMnO4>Cl2，第二个离子反应中得出：BiO3－>MnO4－，因此有NaBiO3>KMnO4>Cl2，故错误。

考点：考查氧化还原反应规律等知识。