Question

工业上可用以下方案使饮用水中NO₃^-含量达标。

请回答下列问题：

（1）调节pH不宜过大或过小，否则会造成          的利用率降低；试剂X可选用________（填序号）。

A. NaOH   B.Ca(OH)₂

C.NH₃.H₂O    D.CuO

E.CO₂

（2）流程中操作①的名称为            。

（3）写出溶液中铝粉和NO₃^-反应的离子方程式：____________。

（4）还可用以下化学反应使饮用水中NO₃^-含量达标，产物之一是空气的主要成分。完成下列离子方程式：

Answer

（1）铝，B；（2）过滤；

（3）10Al + 6NO3－ + 18H2O=10Al(OH)3 ↓+ 3N2↑+ 6OH－；

（4）5H2+2NO3-+2H+N2+6H2O。

【解析】

试题分析：（1）pH过大，铝和碱反应产生氢气，pH过小，NO3－在酸性条件下具有强氧化性，产生NOx，而不是氮气，因此造成铝的利用率降低；试剂X为Ca(OH)2，来源丰富，价格便宜，且Ca2+对人体无害，故选项B正确；

（2）操作①达到滤渣和溶液，因此操作方法是过滤；

（3）根据流程，Al转变成Al(OH)3，NO3－转变成N2，根据化合价的升降法，进行配平，因此离子反应方程式为：10Al＋6NO3－＋18H2O=Al(OH)3↓＋3N2↑＋6OH－；

（4）产物是空气主要成分，则NO3－转变成N2，根据化合价的升降法进行配平，其离子反应方程式为：5H2+2NO3-+2H+N2+6H2O。

考点：考查铝的性质、物质分离的方法、氧化还原反应方程式的书写等知识。