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一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8 g,将其投入100 g水中,产生0.2...

一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8 g,将其投入100 g水中,产生0.2 g 的H2 ,则被氧化的钠是  

A.9.2 g     B.10.6 g      C.6.2 g     D.4.6 g

 

D 【解析】 试题分析:设Na为xmol,氧化钠为ymol,则23x+62y=10.8g,x/2=0.2/2mol,则x=0.2mol,则y=0.1mol,即被氧化钠的质量为0.2×23g=4.6g,故选项D正确。 考点:考查化学计算等知识。  
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考点分析:
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把一小块金属钠放入下列溶液中,既能产生气体又会生成白色沉淀的是  

A.稀硫酸     B.氢氧化钾溶液    C.硫酸铜溶液     D.氯化镁溶液

 

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甲醇是结构最为简单的饱和一元醇,又称“木醇”或“木精”。甲醇是一碳化学基础的原料和优质的燃料,主要应用于精细化工、塑料、能源等领域。已知甲醇制备的有关化学反应如下:

反应:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H1=-90.77kJ/mol

反应:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) H2

反应:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H3=-49.58kJ/mol

(1)反应H2=__________________

(2)500时三个反应的平衡常数依次为K1、K2与K3,已知500时K1、K2的值分别为2.5、1.0,并测得该温度下反应在某时刻,H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度(mol/L)分别为0.8、0.1、0.3、0.15,则此时V________V(填“>”、“=”或“<”)

(3)3L容积可变的密闭容器中发生反应,c(CO)随反应时间t变化如图中曲线I所示。若在t0时刻分别改变一个条件,曲线I变为曲线II和曲线III。当曲线I变为曲线II时,改变的条件是                。当通过改变压强使曲线I变为曲线III时,曲线III达到平衡时容器的体积为_____________。

(4)甲醇燃料电池可能成为未来便携电子产品应用的主流。某种甲醇燃料电池工作原理如图所示,则通入a气体的电极电极反应式为               

(5)一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。常温条件下,将a mol/L的CH3COOH与b mol/LBa(OH)2溶液等体积混合,反应平衡时,2c(Ba2+)=c(CH3COO),用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数为________________

 

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锰的化合物种类较多,也大多具有广泛的用途。

I. MnO2是H2O2分解的良好的催化剂,它也具有较强的氧化性。某化学兴趣小组通过实验探究MnO2的性质。

(1)该小组设计了如下4个方案以验证MnO2的氧化性,可行的是____________。

A.把MnO2固体加入到稀盐酸中,观察是否有黄绿色气体生成

B.把MnO2固体加入到H2O2溶液中,观察是否有气泡产生

C.Na2SO3溶液中,加入MnO2固体,再滴加BaCl2溶液,观察是否有白色沉淀生成

D.FeSO4溶液中滴加几滴KSCN溶液,再加入MnO2固体,观察溶液是否变红

(2)为研究溶液中MnO2的氧化能力与溶液酸碱性的关系,该小组同学设计了如下的对比实验:在室温下,取A、B、C三支试管,用同浓度同体积的KI溶液和质量、颗粒大小相同的MnO2固体反应,然后分别加入1mL 0.2mol/L NaOH溶液、1mL水、1mL 0.1mol/L硫酸。现象记录如下:

①从以上实验中,我们可以得出的结论是_________________________________

②写出C试管中发生反应的离子方程式:_________________________________。

Ⅱ,铁酸锰( MnFe2O4)可用于热化学循环分解水制氢,可有效缓解能源危机。MnFe2O4的制备工艺流程如下图:

已知Fe3+、Mn2+沉淀的pH为上表所示。

①步骤一中投入原料Fe(NO3)3和Mn(NO3)2的物质的量之比理论上应为_____________________。

②步骤二中需控制pH的范围是  ___________ 

③步骤三中是否洗涤干净的判断方法是  _______________ 

 

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工业上可用以下方案使饮用水中NO3-含量达标。

请回答下列问题:

(1)调节pH不宜过大或过小,否则会造成          的利用率降低;试剂X可选用________(填序号)。

A. NaOH   B.Ca(OH)2

C.NH3.H2O    D.CuO

E.CO2

(2)流程中操作①的名称为           

(3)写出溶液中铝粉和NO3-反应的离子方程式:____________。

(4)还可用以下化学反应使饮用水中NO3-含量达标,产物之一是空气的主要成分。完成下列离子方程式:

 

 

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有一瓶澄清溶液,其中可能含有NH、K、Ba2+、Al3+、Fe3+、I、NO、CO、SO、AlO。取该溶液进行以下实验:

①用pH试纸检验,溶液呈强酸性;

②取溶液适量,加入少量CCl4和数滴新制氯水,振荡,CCl4层呈紫红色;

③另取溶液适量,逐滴加入NaOH溶液;

a.溶液从酸性变为中性;b.溶液逐渐产生沉淀;c.沉淀完全溶解;d.最后加热溶液,有气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;

④取适量③得到的碱性溶液,加入Na2CO3溶液,有白色沉淀生成。

根据上述实验现象,回答下列问题。

(1)由①可以排除________________________的存在。

(2)由②可以证明________的存在;同时排除                的存在。

(3)由③可以证明_____________的存在;写出c、d所涉及的化学方程式,是离子反应的用离子方程式表示:c________________;d________________。

(4)由④可以排除________的存在。

 

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