Question

（1）在酒精灯加热条件下，Na₂CO₃和NaHCO₃固体都能发生分解

（2）金属钠着火时，使用泡沫灭火器灭火

（3）在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移电子的数目为0.4N_A

（4）常温下，能用铝制容器盛放浓硫酸、浓硝酸的原因是是铝与浓硫酸、浓硝酸不反应。

（5）由于铝的导电性能比铜强，所以常用铝制造电线、电缆

（6）Al₂O₃、MgO的熔点很高，可用作耐火材料。故常用氧化铝坩埚熔融NaOH固体。

Answer

【解析】试题分析：（1）NaHCO3不稳定，2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，Na2CO3稳定，受热不分解，故错误；

（2）钠着火产生Na2O2，2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，氧气是助燃气体，应用沙子灭火，故错误；

（3）根据（2）反应，生成0.1mol氧气，转移电子为0.1×2mol=0.2mol，故错误；

（4）铝在常温下与浓硫酸、浓硝酸发生钝化反应，故错误；

（5）利用铝的密度小，质量轻，导电性能强，故错误；

（6）氧化铝表现两性，和NaOH反应生成NaAlO2，故错误。

考点：考查元素及其化合物的性质等知识。