Question

将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)(    )

①Na₂O₂    ②Na₂O    ③Na₂CO₃    ④NaCl

A．①>②>③>④ B．①>②>④>③   C．①＝②>③>④  D．①＝②>③＝④

Answer

C

【解析】

试题分析：由①反应为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，②反应为Na2O+H2O=2NaOH溶于水，二者消耗的水的量相同，生成等物质的量的NaOH，故生成的OH-浓度相同，均约为0.2mol/L，故为①=②；

③中碳酸根水解使得阴离子浓度稍大于④，而④中NaCl的浓度为0.1mol/L，故答案为C。

【考点定位】考查离子浓度大小的比较；盐类水解的应用

【名师点晴】这是一道对学生守恒思想的考查题，是一道典型的“计而不算”的计算题。注意溶液中的化学反应。等物质的量的Na2O2与Na2O分别于水反应生成等物质的量的NaOH，消耗的水的量相同，生成的OH-浓度相同，均约为0.2mol/L，Na2CO3因水解，使阴离子浓度稍增大：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-。