Question

有MgCl₂、Al₂(SO₄)₃的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如下图所示，则溶液中MgCl₂与Al₂(SO₄)₃的物质的量浓度之比为(    )

A．1∶1          B．2∶3

C．3∶2        D．2∶1

Answer

A

【解析】

试题分析：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ Al3++3OH-=Al(OH)3↓ Al3++4OH-=[Al(OH)4]-根据生成[Al(OH)4]-消耗的NaOH体积即0.25V，可以推出生成Al(OH)3消耗的NaOH体积即0.75V，再求出生成Mg(OH)2消耗的NaOH体积即0.25V，设溶液中n(Mg2+)为xmol，n(Al3+)为ymol，则二者消耗NaOH体积之比为2x：3y=0.25：0.75，推出x：y=1：2，故选A。

【考点定位】考查有关混合物反应的计算

【名师点晴】本题考查了混合物反应的计算，明确图象曲线变化的含义及对应反应为解答关键，注意掌握守恒思想的应用方法，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力。对于该类图象题应该注意每段图象发生的化学反应，写出化学方程式根据方程式找出量的关系进行计算。MgCl2与NaOH反应生成Mg(OH)2沉淀，Al2(SO4)3与NaOH反应可分为两步，第一步生成生成Al(OH)3沉淀，第二步Al(OH)3与NaOH生成可溶于水的四羟基合铝酸钠，根据沉淀溶解时消耗的NaOH的体积可以求出沉淀Al3+消耗的NaOH的体积，V体积NaOH溶液减去沉淀Al3+消耗的NaOH的体积就是沉淀Mg2+消耗的NaOH进而求出Mg2+和Al3+的物质的量之比。