填写下表：
操作过程 | 实验现象描述 | 对应离子方程式 |
FeCl2中通入Cl2 |
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Fe(OH)2放置空气 |
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KI溶液中通入氯气，加入CCl4后震荡 |
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盐酸溶液中缓慢滴加Na[Al(OH)4]溶液至过量 |
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有一种白色粉末，含有下列阴离子和阳离子中的几种，阴离子：S2-、NO3-、SO42-、CO32-、MnO4-，阳离子：Na+、Al3+、Ba2+、Fe3+、NH4+，将该白色粉末进行下列实验，观察到的现象如下：
a．取少量粉末加水振荡，现象是：全部溶解、溶液无色透明
b．向所得溶液中慢慢滴入氢氧化钠并加热，现象是：无明显现象
c．取少量粉末加盐酸，现象是：无明显现象
d．取少量粉末加稀硫酸和稀硝酸混合液，现象是：有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。
根据实验推断
（1）从a实验中可推断粉末中一定没有__________________离子；
（2）从b实验中可推断粉末中一定没有__________________离子；
（3）从c实验中可推断粉末中一定没有__________________离子；
（4）从d实验中可推断粉末中必定含有__________________离子；
（5）综上所述，粉末中还可能含有__________________离子；
某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。
（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________，其中发生反应的化学方程式为_____________
（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是_______________、______________，这些现象分别说明SO2具有的性质是______和 。装置B中发生反应的离子方程式为_________；
（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_________。
（4）尾气可采用________溶液吸收。
（5）碳单质和浓硫酸会在加热时发生反应，写出反应化学方程式
除去CO2中含有的少量SO2可选择通过 溶液 。
（6）描述实验室稀释浓硫酸的方法
下图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ是常见的气体制备，净化，收集装置，根据要求回答下列问题：
（1）若用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，应选用发生装置_______，用化学方程式表示制取氯气的反应原理是______________________。
（2）若用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气，应选用发生装置__________，试完成并配平下列离子方程式：_____MnO4－ ＋ ____Cl－ ＋ ____H＋ === ____Mn2＋ ＋ ____Cl2↑ ＋ ____。
（3）若选用MnO2与浓盐酸反应制取的氯气含有杂质气体。可以选择 装置来除杂，装置中盛放的溶液依次为 和 。
（4）若选用Ⅳ为氯气的收集装置，应该在试管口放置一团棉花，该棉花团应用________溶液浸湿，其作用是_______________________。
（5）若选用Ⅴ为氯气收集装置，则氯气应从__________口通入。用化学方法检验氯气收集满了的方法是_____________________
（6）氯气有毒，可选择通过 溶液来处理尾气。发生的离子方程式为 。
铝用途广泛，用铝土矿(主要成分为Al2O3少量SiO2和Fe2O3)制取Al有如下途径：
（1）加入过量硫酸发生反应的离子方程式有_________________、_________________。
（2）步骤II生成滤液B对应离子方程式为____________________________。
（3）步骤V中发生反应的化学方程式是_____________________________
（4）步骤Ⅲ中生成固体C的离子反应方程式为________________
（5）步骤I也可以加入过量NaOH溶液代替硫酸，发生反应的化学方程式为____________、________________。
将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L－1稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是
