Question

用如图所示装置处理含NO₃^—的酸性工业废水，某电极反应式为2NO₃^—+12H⁺+10e^-=N₂+6H₂O，则下列说法错误的是(    )

A．电源正极为A，电解过程中有气体放出

B．电解时H⁺从质子交换膜左侧向右侧移动

C．电解过程中，右侧电解液pH保持不变

D．电解池一侧生成5.6gN₂，另一侧溶液质量减少l8g

Answer

C

【解析】

试题分析：A．根据电极反应式可知，插入废水中的Pt电极为阴极，B为直流电源的负极，则电源正极为A，电解过程中有气体放出，A项正确；B．左侧电极为阳极，水电离出来的氢氧根离子在阳极放电生成氢离子，氢离子从质子交换膜左侧向右侧移动，B项正确；C．阳极电极反应式为4OH--4e-=O2+2H2O，阴极电极反应式为2NO3—+12H++10e-=N2+ 6H2O，转移20mol电子时，阳极生成20mol氢离子，而阴极反应24mol氢离子，氢离子浓度减小，pH增大，C项错误；D．根据电极反应式，阳极电极反应式为4OH--4e-=O2+2H2O，阴极电极反应式为2NO3—+12H++10e-=N2+ 6H2O，电解池阴极生成5.6g N2，转移电子物质的量为：5.6g÷28g/mol×10=2mol；每有2mol水电解转移4mol电子，则阳极被电解的水的质量为1mol×18g/mol=18g，D项正确；答案选C。

【考点定位】考查电解原理的应用。

【名师点睛】本题考查电解原理的应用，注意电子守恒和阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，题目难度中等。据电极反应式为2NO3—+12H++10e-=N2+6H2O可知，该反应为还原反应，为阴极反应式，废水在B极反应，说明B为阴极；A为阳极，氢氧根离子在阳极放电生成氧气和氢离子，据电子守恒和原子守恒解答。