某同学利用下列实验探究金属铝与铜盐溶液反应：
下列说法正确的是
A．由实验1 可以得出结论：金属铝的活泼性弱于金属铜
B．实验2 中生成红色物质的离子方程式：Al+Cu2+═Al3++Cu
C．溶液中阴离子种类不同是导致实验1、2 出现不同现象的原因
D．由上述实验可推知：用砂纸打磨后的铝片分别与H+浓度均为0.2mol•L-1的盐酸和硫酸反应，后者更剧烈
向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 mol·L－1HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是 ( )
A．a曲线表示的离子方程式为：AlO2－＋H＋＋H2O ==Al(OH)3↓
B．b和c曲线表示的离子反应是相同的
C．M点时，溶液中沉淀的质量为3.9 g
D．原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为1∶2
有钠、镁、铝各n mol,分别与等体积、均含xmolHCl的盐酸反应，下列说法不正确的是：
A．x<n时，钠生成的氢气最多
B．x=n时，钠、镁、铝生成的氢气一样多
C．n<x≤2n时，生成的氢气钠<镁=铝
D．x≥2n时，生成的氢气钠<镁<铝
下列化学实验事实及其解释不正确的是( )
A．滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，因为NaHCO3分解生成了Na2CO3
B．钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气
C．用洁净玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应
D．钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O与水和CO2反应
不能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A．Na与稀硫酸反应的离子方程式为2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑
B．Na2O2溶于水产生O2：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑
C．碳酸氢钙溶液中滴加氢氧化钠溶液至Ca2+恰好完全沉淀：Ca2++HCO3ˉ+OHˉ=CaCO3↓+H2O
D．饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体 CO32ˉ+CO2+H2O=2HCO3ˉ
向50gCuSO4溶液中放入一小块Na，待反应完全后，过滤，得到仍显蓝色的溶液44.6g，则投入 的Na的质量为( )
A、4.6g B、4.1g C、6.9 g D、9.2g
