Question

某固体混合物可能含有Al、(NH₄)₂SO₄、MgCl₂、AlCl₃、FeCl₂、NaCl中的一种或几种，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图(气体体积已换算成标准状况下体积)：下列说法不正确的是(   )

A．混合物中一定含有Al、(NH₄)₂SO₄、MgCl₂三种物质，无法判断是否含有AlCl₃

B．反应④的离子方程式为：AlO₂^﹣+H⁺+H₂O=Al(OH)₃↓

C．混合物中一定不存在FeCl₂

D．白色沉淀5.80g是Mg(OH)₂

Answer

A

【解析】

试题分析：由混合物发生的实验流程可知，加过量氢氧化钠溶液中可以生成气体，确定一定含有(NH4)2SO4，通过碱性干燥剂碱石灰，体积不变，通过浓硫酸体积减少，证明气体是氨气和氢气，则一定含有Al；由白色沉淀静置无变化，判断一定无FeCl2，一定含有MgCl2；由无色溶液加入适量盐酸生成白色沉淀，加入过量盐酸沉淀溶解，沉淀只能是氢氧化铝沉淀，则原混合物中一定含A1Cl3，不能确定是否含NaCl。A．混合物一定含有Al、A1Cl3、(NH4)2SO4和MgCl2四种物质，故A错误；B．反应④为偏铝酸根离子与酸的反应，其离子反应式为AlO2-+H++H2O═Al(OH)3↓，故B正确；C．由上述分析可知，混合物中不存在FeCl2，故C正确；D．由上述分析可知，白色沉淀5.80g 是Mg(OH)2，故D正确；故选A。

考点：考查了混合物分离提纯的综合应用的相关知识。