Question

将1.12g铁粉加入25mL 2mol•L^﹣1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是（  ）

A．铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl^﹣浓度基本不变

B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，显黄色

C．Fe²⁺和Fe³⁺的物质的量之比为6：1

D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5

Answer

C

【解析】【解析】
铁粉的物质的量n=，氯化铁的物质的量n=c×V=2mol•L﹣1×0.025L=0.05mol，铁粉与氯化铁的离子反应方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，根据反应的物质的量之比等于计量数之比知，0.02mol铁粉完全反应需要0.04mol氯化铁，所以氯化铁剩余0.01mol，生成的Fe2+的物质的量为0.06mol．

A、氯化铁剩余，故A错误．

B、氯化铁剩余，向溶液中滴入无色KSCN溶液，显血红色，故B错误．

C、Fe2+的物质的量为0.06mol，氯化铁的物质的量为0.01mol，所以Fe2+和Fe3+的物质的量之比为6：1，故C正确．

D、氧化产物与还原产物的物质的量之比是 1：2，故D错误．

故选：C

【点评】先进行过量计算是解本题的关键；一般来说，已知两种反应物的量时，要考虑过量计算．