Question

一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得CO、CO₂和水的总质量为27.6g，若其中水的质量为10.8g，则CO的质量为

A．4.4g         B．2.2g       C．1.4g         D．在2.2g与4. 4g之间

Answer

C

【解析】

试题分析：n(H2O)=10.8g÷18g/mol=0.6mol，根据H原子守恒，可知乙醇的物质的量==0.2mol，根据C原子守恒，可知CO和CO2的总的物质的量=0.2mol×2=0.4mol，由于水的质量为10.8g，所以一氧化碳和二氧化碳的质量为：27.6g-10.8g=16.8g；令CO、CO2的物质的量分别为xmol、ymol，则：x+y＝0.4，28x+44y＝16.8，解得x=0.05，y=0.35，所以原混合气中CO的质量为0.05mol×28g/mol=1.4g，故选C。

【考点定位】考查混合物的有关计算

【名师点晴】本题考查混合物的有关计算，关键是抓住化学反应前后原子守恒守恒及质量守恒解答。由一定质量的乙醇燃烧得到H2O的质量为10.8g，根据n=计算水的物质的量，根据N原子守恒计算乙醇物质的量，根据原子守恒计算CO、CO2的总的物质的量，结合二者质量之和列方程计算各自物质的量，根据m=nM计算CO的质量。