Question

（1）一定温度下，在恒容密闭容器中N₂O₅可发生下列反应：2N₂O₅(g) 4NO₂(g)＋O₂(g) ΔH>0

①反应达到平衡后，若再通入一定量氮气，则N₂O₅的转化率将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

②下表为反应在T₁温度下的部分实验数据：

t/s	0	500	1 000
c(N2O5)/mol·L^－^1	5.00	3.52	2.48

则500 s内N₂O₅的分解速率为__________。

③在T₂温度下，反应1 000 s时测得NO₂的浓度为4.98 mol·L^－1，则T₂________T₁。

（2）如图所示装置可用于制备N₂O₅，则N₂O₅在电解池的________区生成，其电极反应式为____________

Answer

（1）①不变 ②0.00296 mol·L－1·s－1 ③<(或小于)

（2）阳极 N2O4＋2HNO3－2e－===2N2O5＋2H＋

【解析】

试题分析：（1）①一定温度下在恒容密闭容器中通入惰气总压增大分压不变，平衡不动，则N2O5的转化率不变，故答案为：不变；

②500s内N2O5的分解速率==2.96×10-3mol/(L•s)；故答案为：2.96×10-3 mol/(L•s)；

③2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)；△H＞O，反应是吸热反应，反应的N2O5浓度变化=5.00-2.48=2.52mol/L，二氧化氮浓度为5.04mol/L，在T2温度下，反应1000s时测得NO2的浓度为4.98mol•L-1，二氧化氮浓度减小，平衡逆向进行，说明温度降低，T2＜T1；故答案为：＜；

（2）从电解原理来看，N2O4制备N2O5为氧化反应，则N2O5应在阳极区生成，反应式为N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+，故答案为：阳极，N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+。

考点：考查了热化学方程式和盖斯定律的应用、化学平衡影响因素、电解原理的相关知识。