Question

含铬(Cr)工业废水的处理原理是将Cr₂O₇^2-转化为Cr^3＋，再将Cr^3＋转化为沉淀。转化过程中，废水pH与Cr₂O₇^2-转化为Cr^3＋的关系如图1所示，实验室模拟工业电解法处理含铬废水的装置如图2所示。

请根据以上知识回答下列问题：

(1)含铬废水预处理的方法是__________________。

（2）写出下列反应的离子方程式：

①电解过程中的阴极反应式___________________________；

②Cr₂O₇^2-转化为Cr^3＋的离子方程式_______________________。

Answer

（1）调节废水pH为1左右

（2）①2H＋＋2e－=H2↑②6Fe2＋＋Cr2O72-＋14H＋=6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O

【解析】

试题分析：（1）根据废水pH与Cr2O72-转化为Cr3+的关系图1可知：当pH为1时，Cr2O72-转化为Cr3+的转化率接近100%，故答案为：调节pH为1左右；

（2）①在电解池中，阳极是活泼金属铁电极时，则电极本身失去电子，即Fe-2e-=Fe2+，根据放电顺序阴极上是电解质中氢离子得电子的反应，即2H++2e=H2↑，故答案为：2H＋＋2e－===H2↑；

②重铬酸根具有强氧化性，能将生成的亚铁离子氧化为三价，即6Fe2+ + Cr2O72- + 14H+ = 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O，故答案为：6Fe2+ + Cr2O72- + 14H+ = 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O。

考点：考查了氧化还原反应、电解原理的相关知识。