Question

下列关于醋酸性质的描述，不能证明它是弱电解质的是

A．1 mol·L^-1的醋酸溶液中H⁺浓度约为10^-3 mol·L^-1

B．醋酸溶液中存在CH₃COOH分子

C．10 mL pH=1的醋酸溶液与足量锌粉反应生成H₂ 112 mL(标准状况)

D．10 mL 0.1 mol·L^-1的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L^-1的NaOH溶液恰好完全中和

Answer

D

【解析】

试题分析：A．1 mol·L-1的醋酸溶液中H+浓度约为10-3 mol·L-1，说明醋酸为完全电离，证明醋酸是弱酸，故A正确；B．醋酸溶液中存在CH3COOH分子，说明醋酸的电离存在平衡，证明醋酸是弱酸，故B正确；C．10 mL pH=1的醋酸溶液中含有氢离子的物质的量为0.001mol，标准状况112 mL H2的物质的量为=0.005mol，证明醋酸为完全电离，故C正确；D．10 mL 0.1 mol·L-1的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液中醋酸和氢氧化钠的物质的量相等，恰好完全中和，与醋酸的电离程度无关，故D错误；故选D。

【考点定位】考查弱电解质的判断方法

【名师点晴】弱电解质的判断不能根据物质的溶解性大小、溶液酸碱性判断。只要能说明醋酸在水溶液里部分电离就能证明醋酸为弱电解质，可以通过测定同浓度、同体积的溶液的导电性强弱来鉴别，如测定等体积、浓度均为0.5mol•L-1的盐酸和CH3COOH溶液的导电性实验表明，盐酸的导电能力比CH3COOH溶液的导电能力大得多，因为溶液导电能力的强弱是由溶液里自由移动离子的浓度的大小决定的，因此同物质的量浓度的酸溶液，酸越弱，其溶液的导电能力越弱。