下列各组中微粒能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的
选项 | 微粒组 | 加入试剂 | 发生反应的离子方程式 |
A | Na＋、Fe3＋、Cl－、I－ | NaOH溶液 | Fe3＋+3OH－=Fe(OH)3↓ |
B | K＋、NH3·H2O、CO32－ | 通入少量CO2 | 2OH－+CO2=CO32－+H2O |
C | H＋、Fe2＋、SO42－、Cl－ | Ba(NO3)2溶液 | SO42－+Ba2＋=BaSO4↓ |
D | Na＋、Al3＋、Cl－、NO3－ | 少量澄清石灰水 | Al3＋+3OH－=Al(OH)3↓ |
NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是
A．7.8 g Na2O2中含有的阴离子数等于0.2NA
B．0.1 mol 16OD— 离子含有的电子、中子数均为1.0NA
C．常温常压下，42g乙烯和丁烯混合气体中，极性键数为 6 NA
D．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA
下列应用利用了氧化还原反应原理的是
A．用“84消毒液”进行消毒 B．用浓硫酸干燥二氧化硫气体
C．用活性炭吸附新装修居室里的有害气体 D．用小苏打治疗胃酸过多
NO2气体对环境有危害，应特别注意对地表水、土壤、大气和饮用水的污染。在一定温度时，将0.80 mol的NO2气体充入4 L真空的密闭容器中，每隔一段时间就对该容器内的物质进行分析，得到数据如下表所示：
时间(s) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
n(NO2)/mol | 0.80 | n1 | 0.52 | n3 | n4 |
n(N2O4)/mol | 0.00 | 0.10 | n2 | 0.16 | 0.16 |
(1)在上述条件下，反应从20 s至40 s这一时间段内，NO2的平均反应速率为 mol·L-1·s-1。
(2)n3________n4(填“＞”、“＜”或“＝”)，该反应的平衡常数为 (保留小数点后一位)。
(3)达到平衡后，如向该密闭容器中再充入0.64 mol氦气，并把容器体积扩大为8 L，则平衡将______(选填“向正反应方向移动”、 “向逆反应方向移动”或“不移动”)，其理由是 。
(4)若在相同情况下，最初向该容器中充入的是N2O4气体，要达到上述同样的平衡状态，起始充入N2O4的物质的量是 mol，假设在80 s时达到平衡，请在图中画出并标明该条件下此反应中N2O4和NO2的浓度随时间变化的曲线。
(5)取五等份NO2，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分量(NO2%)，并作出其随反应温度(T)变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是 。
亚硝酸钠是一种工业盐，虽然和食盐很像，但有毒，不能食用。以下为亚硝酸钠的工业生产流程：
(1)首先在反应塔中通SO2和淋入硝酸，控制反应生成的NO与NO2物质的量之比恰好1:1，则分解塔中发生反应的化学方程式为： 。试从产物产率的角度分析该反应中硝酸的浓度不宜过大或过小的原因是 。
(2)吸收塔中所发生化学反应方程式为： 。
(3)为测定亚硝酸钠的含量，称取4.500 g样品溶于水配成250 mL溶液，取20.00 mL溶液于锥形瓶中，用0.1000 mol·L-1酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：
①锥形瓶中发生反应的离子方程式为 。
②第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是_________(填代号)。
A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后用标准液润洗
B．滴定终点时仰视读数
C．锥形瓶洗净后未干燥
③根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数__________。
某工厂的废金属屑的主要成分为铝、铁和铜，某化学兴趣小组在学习了元素及其化合物的相关知识后，设计了如图1实验流程，用该工厂的金属废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体(CuSO4·5H2O)。
请回答：
(1)写出步骤Ⅱ反应的离子方程式： 。
(2)步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ进行的实验操作中均需用到的玻璃仪器有 。
(3)进行步骤Ⅱ时，该小组用如图2所示装置及试剂制取CO2并将制得的气体通入溶液A中一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少，原因是 。
(4)从溶液E得到绿矾晶体的实验操作是 。
(5)用固体F制备CuSO4溶液，可设计如图3三种途径：
写出途径③中反应的化学方程式： ，用途径①制备CuSO4溶液时，混酸中硫酸和硝酸的最佳物质的量之比为 。
(6)用惰性电极电解硫酸铜溶液一段时间后，阴极增重3.2g。请写出阳极电极反应式 ，阳极产生 L气体(标准状况)。
