Question

某化学兴趣小组研究双氧水的分解时，设计了以下四组实验，每一小组取若干支试管分别加入相同体积的5％的双氧水，在实验室观察只有极少量的气泡产生。

（1）双氧水发生分解反应的化学方程式为______________________。

（2）若改变实验条件后，会出现不同情况。根据下表中其他实验操作和实验现象完成下表空白处：

组别	操作	现象	实验结论
第一组	①向试管中加0.2 g MnO2粉末并置于盛有5℃水的烧杯中	少量气泡
②向试管中加0.2gMnO2粉末并置于盛有50℃水的烧杯中	大量气泡
第二组	③向试管中加0.2gMnO2粉末	大量气泡
④向试管中的液体中加蒸馏水稀释10倍后加0.2gMnO2粉末	少量气泡
第三组	⑤向试管中加0.2gMnO2粉末	大量气泡
⑥向试管中加5滴FeCl3溶液	大量气泡
第四组	⑦向试管中加5滴1mol/L盐酸	极少量气泡
⑧向试管中加5滴1mol/LNaOH溶液	大量气泡

Answer

（1）2H2O2=2H2O+O2↑；

（2）第一组：其他条件不变时，温度越高， 反应速率越快

第二组：其他条件不变时，反应物浓度越大，反应速率越快

第三组：MnO2、FeCl3都可作H2O2分解的催化剂，可以使反应速率大大加快

第四组：溶液的酸、碱性对H2O2的分解有影响，H2O2在酸性条件下较稳定，H2O2在碱性条件下不稳定，分解较快。

【解析】

试题分析：（1）双氧水发生分解生成水和氧气，可得方程式2H2O2=2H2O+O2↑；

（2）通过控制变量法可知：找出每组实验的变量可得答案。第一组：只是温度有区别，温度越高， 反应速率越快；第二组：改变的是反应物浓度，浓度越大，反应速率越快；第三组：MnO2、FeCl3都可作H2O2分解的催化剂，探究的是不同催化剂对反应速率的影响，可以使反应速率大大加快；第四组：溶液的酸、碱性对H2O2的分解有影响，H2O2在酸性条件下较稳定，H2O2在碱性条件下不稳定，分解较快。

考点：考查外界条件对双氧水分解实验探究的有关判断

【名师点晴】本题通过陌生情景考查化学反应速率、影响化学反应速率的外界因素、学生对图表的观察、分析以及学生对实验数据的分析、整理、归纳等方面的思维能力。解决该类试题应注意：①认真审题，明确实验目的，理解直接测量与实验目的间的逻辑和数学关系；②理解控制变量的思想在实验设计和数据分析中的运用。