Question

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

①0.1 mol·L^－1NaAlO₂溶液：H⁺、Na⁺、Cl^－、

②pH=11的溶液中：、Na⁺、AlO₂^－、NO₃^－、S^2－、

③水电离的H⁺浓度为10^－12mol·L^－1的溶液中：Cl^－、、NO₃^－、

④加入Mg能放出H₂的溶液中：Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^－、K⁺、

⑤使甲基橙变黄的溶液中：Fe²⁺、MnO₄^－、NO₃^－、Na⁺、

⑥中性溶液中：Fe³⁺、Al³⁺、NO₃^－、Cl^－、S^2－

A．①③⑤      B．②④       C．②⑤⑥       D．④⑤

Answer

B

【解析】

试题分析：①0.1mol•L-1NaAlO2溶液，显碱性，与H+反应生成沉淀，发生复分解反应不能大量共存，故不选；②pH=11的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故选；③水电离的H+浓度为10-12mol•L-1的溶液，为酸或碱溶液，酸性溶液中不能大量存在CO32-、SO32-，故不选；④加入Mg能放出H2的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故选；⑤使甲基橙变黄的溶液，可能显碱性，碱性溶液中不能大量存在Fe2+，故不选；⑥中性溶液中不能大量存在Fe3+，且Fe3+、S2-发生氧化还原反应，不能大量共存，故不选；故选B。

【考点定位】考查离子共存

【名师点晴】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查。离子不能大量共存的一般情况是：（1）能发生复分解反应的离子之间(即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质)；（2）能生成难溶物的离子之间(如：Ca2+和 SO42-；Ag+和 SO42-)；（3）能完全水解的离子之间，如多元弱酸和弱碱盐的阴、阳离子(如：Al3+， Fe3+与 CO32-、HCO3-、AlO2-等)；（4）能发生氧化还原反应的离子之间(如：Fe 、H+、NO3-；S2-、ClO-；S2-、 Fe3+等)；（5）能发生络合反应的离子之间(如 Fe3+和 SCN-)；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。