Question

80 ℃时，在2 L 密闭容器中充入0.40 mol N₂O₄，发生反应N₂O₄(g)2NO₂ (g)ΔH＝+Q kJ·mol^-1(Q＞0)，获得如下数据：

时间/s	0	20	40	60	80	100
c(NO2)/mol·L^-1	0.00	0.12	0.20	0.26	0.30	0.30

下列判断正确的是

A．升高温度该反应的平衡常数K减小

B．20～40 s 内，v(N₂O₄)＝0.004 mol·L^-1·

C．100 s 时再通入0.40 mol N₂O₄，达新平衡时N₂O₄的转化率增大

D．反应达平衡时，吸收的热量为0.30 Q kJ

Answer

D

【解析】

试题分析：A、该反应为吸热反应，温度升高，平衡向吸热的方向移动，即正反应方向移动，平衡常数K增大，故A错误；B、20～40s 内，v(NO2)===0.004mol•L-1•s1，v(N2O4)=v(NO2)=0.002mol•L-1•s1，故B错误；C、100s时再通入0.40mol N2O4，平衡状态相当于增大压强，平衡逆向移动，N2O4的转化率减小，故C错误；D、浓度不变时，说明反应已达平衡，反应达平衡时，生成NO2的物质的量为0.30mol•L-1×2L=0.60mol，由热化学方程式可知生成2molNO2吸收热量QkJ，所以生成0.6molNO2吸收热量0.3QkJ，故D正确；故选D。

【考点定位】考查化学平衡建立的过程、化学反应速率的计算

【名师点晴】本题主要考查化学反应速率、化学平衡移动以及热量的有关计算，题目较为综合，具有一定难度，做题时注意平衡常数只受温度影响，温度不变平衡常数不变。