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分子式为C8H11N的有机物，分子内含有苯环和氨基(—NH2)的同分异构体共有 ...

分子式为C8H11N的有机物，分子内含有苯环和氨基(—NH2)的同分异构体共有

A．12种     B．13种         C．14种         D．9种

 

C 【解析】 试题分析：乙苯苯环上1个乙基，二甲苯苯环上连有2个甲基，分别又处于邻间对的位置，故烃基结构总共有4种；乙苯分子中含有5种等效H，故氨基的取代方式有5种；邻二甲苯中有3种等效H，故氨基的取代方式有3种；间二甲苯中有4种等效H，故氨基的取代方式有4种；对二甲苯中有2种等效H，故氨基的取代方式有2种，故总共有：5+3+4+2=14种，故选C。 考点：考查了同分异构体数目的判断的相关知识。  
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考点分析：
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已知X、M都是中学教材中的常见元素，(甲) X O3n-+Xn-+ H+ →X(单质)+ H2O(未配平)；(乙)Mm++mOH-＝M(OH)m↓。下列对两个离子反应通式的推断中，正确的是

①若n=1，则XO3n -中X元素为+5价，X位于周期表第ⅤA族

②若n=2，则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应

③若m=1，则M(NO3)m溶液和氨水互滴时的现象可能不同

④若m=2，则在空气中蒸干、灼烧MSO4溶液一定能得到MSO4

⑤若m=3，则MCl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M(OH)m

A. ①③    B. ②③    C. ①②    D. ④⑤

 

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100mL 1mol•的Ca(HCO3)2溶液中，放入2.3g金属钠充分反应后，有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)

 

生成CaCO3

溶液中

H2

转移的电子

A

 

0.1NA

 

0.1NA

B

 

 

1.12L 

0.1NA

C

10g 

 

0.05NA

 

D

10g 

0.1NA

 

 

 

 

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80 ℃时，在2 L 密闭容器中充入0.40 mol N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2 (g)ΔH＝+Q kJ·mol-1(Q＞0)，获得如下数据：

时间/s

0

20

40

60

80

100

c(NO2)/mol·L-1

0.00

0.12

0.20

0.26

0.30

0.30

下列判断正确的是

A．升高温度该反应的平衡常数K减小

B．20～40 s 内，v(N2O4)＝0.004 mol·L-1·

C．100 s 时再通入0.40 mol N2O4，达新平衡时N2O4的转化率增大

D．反应达平衡时，吸收的热量为0.30 Q kJ

 

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已知离子和一样含有过氧键，因此也有强氧化性，离子在一定条件下可把氧化成离子，若反应后离子变成；又知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为5：2，则中的n值和S的化合价是

A．2，+7          B．2，+6           C．4，+7           D．4，+6

 

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下列条件的离子反应方程式不正确的是

A．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的 NaOH溶液：Mg2+ +2HCO3－+ 4OH－= Mg(OH)2↓ + 2CO32－+2H2O

B．FeBr2溶液中通入等物质的量Cl2：2Fe2+++2Cl2=2Fe3++Br2+

C．酸性KMnO4溶液中加H2O2，紫色褪去：2MnO4－+H2O2+6H+=2Mn2++3O2↑+4H2O

D．向CuSO4溶液中加入Na2O2:2Na2O2+2Cu2++2H2O= 4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑

 

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