Question

一定量的CuS和 Cu₂S的混合物投入足量的硝酸中，收集到气体VL(标准状况)，向反应后的溶液中(存在Cu²⁺和SO₄^2-)加入足量的NaOH溶液，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到24.0gCuO．若上述气体为NO和NO₂的混合物，且体积比为1：1，则V可能为

A．18.0L        B．27.0L         C．31.4L            D．33.6L

Answer

A

【解析】

试题分析：若混合物全是CuS，其物质的量n(CuS)=n(CuO)==0.3mol，转移电子物质的量=0.3×(6+2)=2.4mol．NO和NO2的体积相等，设NO的物质的量为x、NO2的物质的量为x，则3x+x=2.4，解得x=0.6，故气体体积V=0.6mol×2×22.4L/mol=26.88L；若混合物全是Cu2S，其物质的量n(Cu2S)=n(CuO)=×0.3mol=0.15mol，转移电子物质的量0.15×10=1.5mol，设NO为xmol、NO2为xmol，3x+x=1.5，计算得x=0.375，气体体积0.375mol×2×22.4L/mol=16.8L，实际气体介于二者之间，即16.8＜V＜26.88，故选A。

【考点定位】考查氧化还原反应的计算

【名师点晴】本题考查氧化还原反应计算，难度中等，注意守恒思想与极限法的利用，是对学生综合能力的考查。利用极限法解答，假设混合物全是CuS，或混合物全是Cu2S，根据n=计算n(CuO)，根据电子转移守恒计算n(CuS)、n(Cu2S)，再根据电子转移数目守恒，计算n(NO)、n(NO2)，根据V=nVm计算气体体积，实际气体介于二者之间。