Question

常见的五种盐X、Y、Z、M、N，它们的阴离子可能是SO₄^2－、Cl^－、、CO₃^2－，阳离子可能是Ag⁺、NH₄⁺、Na⁺、Al³⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺，已知：

①M的焰色反应呈黄色。

②五种盐均溶于水，水溶液均为无色。

③X的溶液呈中性，Y、Z、N的溶液呈酸性，M的溶液呈碱性。

④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO₃)₂溶液，只有X、Z的溶液不产生沉淀。

⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，N和Z的溶液中生成沉淀，继续加氨水，Z中沉淀消失。

⑥把X的溶液分别加入到Y、Z、N的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。

请回答下列问题：

（1）五种盐中，所含阴离子相同的两种盐的化学式是__________________

（2）M溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)____________________________

（3）X和Z的溶液反应的离子方程式是_______________________________________

（4）N和过量氨水反应的离子方程式是___________________________

（5）若要检验Y中所含的阳离子，正确的实验方法是___________________________

Answer

（1）(NH4)2SO4、Al2(SO4)3

（2）CO32-+H2OHCO3－+OH－

（3）Ag++Cl－===AgCl↓；

（4）Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+

（5）取少量B于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察是否变蓝色

【解析】

试题分析：①M的焰色反应呈黄色，则M中含Na+；②五种盐均溶于水，水溶液均为无色，则没有Cu2+、Fe3+；③X的溶液呈中性，Y、Z、N的溶液呈酸性则含有NH4+、Al3+、Ag+，M的溶液呈碱性，则含有CO32-，根据阳离子可知M为Na2CO3；④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液，只有X、Z的溶液不产生沉淀，则X、Z中没有SO42-，也没有CO32-；⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，N和Z的溶液中生成沉淀，继续加氨水，Z中沉淀消失，说明Z中为Ag+，则N中有Al3+，所以Z中为AgNO3；⑥把X的溶液分别加入到Y、Z、N的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，则X为BaCl2，由以上分析可知N中含有Al3+，Y中含有NH4+，加BaCl2均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，则N、Y中含有SO42-，所以Y、N为(NH4)2SO4、Al2(SO4)3。

（1）所含阴离子相同的两种盐的化学式是(NH4)2SO4、Al2(SO4)3，故答案为：(NH4)2SO4、Al2(SO4)3；

（2）M的化学式为Na2CO3，Na2CO3溶液显碱性的原因是CO32-+H2OHCO3-+OH-，故答案为：CO32-+H2OHCO3-+OH-；

（3）X和Z的溶液反应的离子反应为Ag++Cl-═AgCl↓，故答案为：Ag++Cl-═AgCl↓；

（4）Al2(SO4)3和氨水反应的离子方程式是Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+，故答案为：Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+；

（5）检验(NH4)2SO4中所含的阳离子的方法为：取少量(NH4)2SO4于试管中，滴加少量NaOH溶液，在试管口附近放一张湿润的红色石蕊试纸，加热，若试纸变蓝，说明B中阳离子为NH4+，故答案为：取少量Y于试管中，滴加少量NaOH溶液，在试管口附近放一张湿润的红色石蕊试纸，加热，若试纸变蓝，说明B中阳离子为NH4+。

【考点定位】考查无机物的推断；物质的检验和鉴别的实验方案设计

【名师点晴】本题考查物质的检验和推断，为高频考点，把握离子之间的反应及现象推断物质为解答的关键，综合考查元素化合物知识及化学反应原理，综合性较强。要熟记常见的离子的检验方法：（1）（2）NH4+：NaOH溶液(浓)，加热，产生有刺激性气味、使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体；Fe2+：①NaOH溶液，生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色；②新制的氯水+KSCN溶液；②滴加新制的氯水，溶液由浅绿色变为黄色，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色；③铁氰酸钾，加入蓝色铁青化亚铁沉淀，（3）SO42-：加入盐酸酸化，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀。（4）Cl-：加入稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。（5）CO32-：加入氯化钙，产生白色沉淀，沉淀溶于盐酸产生无色无味的能使澄清的石灰水变浑浊的气体。（6）Al3+：加入氢氧化钠溶液，先产生沉淀后沉淀溶解。等等。