Question

A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素。已知：A是周期表中原子半径最小的元素．B的基态原子核外电子有7种运动状态，B、C、E三种元素原子中未成对电子数之比为3：2：1，D原子核外有4个能级且均充满电子，D与E可形成DE₂型化合物，F原子核外最外层只有1个电子，其余各层均充满电子。

回答下列问题：

（1）B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序为      (用元素符号表示)

（2）F在周期表中位于           区，与F同周期且未成对电子数最多的元素为       (填写元素符号)，该元素价电子排布图为          ；

（3）B、E两种元素可形成BE₃型化合物其化学式为       ，中心原子杂化方式为       ，分子的空间构型为                ；

（4）化合物BA₃易溶解于化合物A₂C中，其原因是        ；

（5）化合物DC熔点高于DE₂的熔点，原因是         。

Answer

（1）N＞O＞Mg；

（2）ds；Cr；；

（3）NCl3；sp3；三角锥型；

（4）NH3分子与H2O分子之间容易形成氢键；

（5）MgO、MgCl2都属于离子化合物，O2-离子半径小于Cl-离子半径，MgO的晶格能高于MgCl2。

【解析】试题分析：A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素．A是周期表中原子半径最小的元素，则A为氢元素；B的基态原子核外电子有7种运动状态，B原子核外电子数为7，则B为氮元素；D原子核外有4个能级且均充满电子，核外电子排布式为1s22s22p63s2，则D为Mg元素；B、C、E三种元素原子中未成对电子数之比为3：2：1，则C、E的原子中未成对电子数分别为2、1，C的原子序数介于氮、镁元素之间，则C原子核外电子排布式为1s22s22p4，故C为氧元素；F原子核外最外层只有1个电子，其余各层均充满电子，原子序数大于Mg元素，则F原子各层电子数为2、8、18、1，则F为Cu元素，E的原子序数大于Mg原子，D与E可形成DE2型化合物，则E为-1价，则E原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，则E为Cl元素。

（1）Mg的金属性最强，第一电离能最小，N、O同周期，N原子的2p能级容纳3个电子，为半满稳定状态，能量较低，故氮元素的第一电离能故氧元素的大，故三种元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞Mg，故答案为：N＞O＞Mg；

（2）F为Cu元素，外围电子排布为3d104s1，在周期表位位于ds区，与F同周期且未成对电子数最多的元素，其外围电子排布为3d54s1，为24号元素，故为Cr，该元素价电子排图为，故答案为：ds；Cr；；

（3）B、E两种元素可形成BE3型化合物，其化学式为NCl3，中心N原子价层电子对数=3+×(5−1×3)=4，N原子含有孤对电子对数为×(5−1×3)=1，N原子杂化方式为sp3，分子的空间构型为三角锥型，故答案为：NCl3；sp3；三角锥型；

（4）由于NH3分子与H2O分子之间容易形成氢键，NH3易溶于H2O中，故答案为：NH3分子与H2O分子之间容易形成氢键；

（5）MgO、MgCl2都属于离子化合物，O2-离子半径小于Cl-离子半径，MgO的晶格能高于MgCl2，MgO的熔点更高，故答案为：MgO、MgCl2都属于离子化合物，O2-离子半径小于Cl-离子半径，MgO的晶格能高于MgCl2。

【考点定位】考查元素周期律与元素周期表

【名师点晴】本题是对物质结构与性质的综合考查，涉及核外电子排布规律、电离能、杂化理论与分子结构、晶体类型与性质等，推断元素是解题关键，需要学生具有扎实的基础与灵活运用能力。答题时注意电子排布式的书写方法，把握分子空间构型、等电子体、分子极性等有关的判断方法。关于核外电子排布需要掌握原子结构“三、二、一”要点：三个原理：核外电子排布三个原理——能量最低原理、泡利原理、洪特规则；两个图式：核外电子排布两个表示方法——电子排布式、电子排布图；一个顺序：核外电子排布顺序——构造原理。