Question

A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B、A与X均可形成10个电子化合物；B的最高价含氧酸可与其气态氢化物反应生成盐，常见化合物Y₂X₂与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液先变红后褪色。

用元素符号或化学式回答下列问题。

（1）X在周期表中的位置是              ；

（2）化合物Y₂X₂的电子式为          ，它含有的化学键类型有_________（填序号）。

A．离子键    B．极性共价键    C．非极性共价键     D．氢键

（3）X、Z的简单氢化物中沸点较高的是       (填化学式)，原因是                  。

（4）A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，这两种化合物发生反应可生成Z，其反应的化学方程式为：                   ；

（5）A的单质与X的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则负极电极反应式为：          

Answer

（1）第二周期第ⅥA族；

（2）；A、C；

（3）H2O；H2O间存在氢键；

（4）H2O2+H2S=S↓+2H2O；

（5）H2–2e-+2OH-==2H2O。

【解析】试题分析：A与B和A与X均可形成10个电子化合物，则A应为H元素，A与Y同主族，则Y为Na元素，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红，则X为O元素，Y2X2为Na2O2，X与Z同主族，则Z为S元素，B的最高价含氧酸可与其气态氢化物反应生成盐，根据A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，B应为N元素，

（1）O在周期表中的位置是第二周期 第ⅥA族；

（2）Y2X2为Na2O2，为离子化合物，化合物中含有过氧键，氧原子之间为非极性共价键；

（3）O原子半径较小，非金属性较强，H2O存在氢键，沸点在同主族元素中形成的氢化物最高；

（4）A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，这两种化合物分别为H2O2和H2S，H2O2具有氧化性，H2S具有还原性，二者发生氧化还原反应生成H2O和S，反应的方程式为H2O2+H2S═2H2O+S↓。

（5）氢氧燃料电池的负极反应式为：H2– 2e-+ 2OH-="=" 2H2O

考点：考查元素推断