下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．石英溶于烧碱溶液：SiO2+2OH-=SiO32-＋H2O
B．氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化硫：SO2+OH-=HSO3-
C．碳酸氢钙溶液中加入足量氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
D．溴化亚铁溶液中通入少量氯气：ZFe2+ +4Br-＋3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
下列事实不能作为实验判断依据的是（ ）
A．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱
B．在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过最的氨水，判断镁与铝的金属性强弱
C．硫酸与碳酸的酸性比较，判断硫与碳的非金属性强弱
D．Br2与I2分别与足量的H2反应的难易，判断溴与碘的非金属活动性强
我国的“神舟五号’，载人飞船己发射成功，“嫦娥”探月工程也己正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的
，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以
的形式存在．下列说法正确的是（ ）
A. 原子核内含有4个质子
B. 和互为同位素
C. 原子核内含有3 个中子
D. 具有较强的金属性
由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种： K＋、Cl－、NH4+、Mg2＋、Ba2＋、CO3－、SO42－，将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份各100mL的该溶液分别进行如下实验：
试回答下列问题：
（1）根据实验①对Cl－是否存在的判断是________(填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”)，根据实验①②③判断混合物中一定不存在的离子是 。
（2）试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满)：
阴离子符号 | 物质的量浓度/mol·L－1 |
|
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|
|
（3）试确定K＋是否存在并说明理由。
ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方而应用广泛。某兴趣小组通过题9图1 装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。
（1）仪器D的名称是_______。安装F中导管时，应选用题9图2中的______打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3+ 4HCl=2ClO2↑+ Cl2↑+ 2NaCl+ 2H2O
（2）为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜___（填“快”或“慢”）。
（3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，
则装置C的作用是_________________。
（4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为：___________，在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是______。
（5）已吸收ClO2气体的稳定剂I和稳定剂Ⅱ,加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如题9图3所示。若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是________，原因是__________。
A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B、A与X均可形成10个电子化合物；B的最高价含氧酸可与其气态氢化物反应生成盐，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液先变红后褪色。
用元素符号或化学式回答下列问题。
（1）X在周期表中的位置是 ；
（2）化合物Y2X2的电子式为 ，它含有的化学键类型有_________（填序号）。
A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．氢键
（3）X、Z的简单氢化物中沸点较高的是 (填化学式)，原因是 。
（4）A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，这两种化合物发生反应可生成Z，其反应的化学方程式为： ；
（5）A的单质与X的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则负极电极反应式为：
