Question

研究发现CuSO₄和FeS₂在一定条件下可发生如下反应：14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O=7Cu₂S+ 5FeSO₄+12H₂SO₄；下列说法正确的是（   ）

A．FeS₂中的硫元素全部被氧化

B．5mol FeS₂发生反应，有10mol电子转移

C．产物中SO₄^2-有一部分是氧化产物

D．FeS₂只用作还原剂

Answer

C

【解析】

试题分析：A．FeS2中S元素化合价为-1价，反应后分别升高为+6价、降低为-2价，所以FeS2中S元素部分被氧化，部分被还原，故A错误；B．5molFeS2发生反应，Cu元素化合价由+2价→+1价，14molCuSO4得到14mol电子，FeS2→Cu2S，S元素的化合价由-1价→-2价，生成7molCu2S，得到7mol电子，有21mol电子转移，故B错误；C．由化学方程式可知，反应物中含有14molSO42-离子，生成物中有17molSO42-离子，则有3molS被氧化，所以产物中SO42-有一部分是氧化产物，故C正确；D．FeS2中S元素化合价为-1价，反应后分别升高为+6价、降低为-2价，FeS2既是氧化剂又是还原剂，故D错误；故选C。

【考点定位】考查氧化还原反应

【名师点晴】本题考查氧化还原反应，反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中，Cu元素化合价降低，被还原，CuSO4为氧化剂，FeS2中S元素化合价为-1价，反应后分别升高为+6价、降低为-2价，FeS2既是氧化剂又是还原剂，从元素化合价的角度判断并计算。解答该题的关键是正确判断各元素的化合价的变化，能从化合价的角度进行判断和计算。