Question

（1）以下反应：①木炭与水制备水煤气②氯酸钾分解③炸药爆炸④酸与碱的中和反应⑤生石灰与水作用制熟石灰⑥Ba(OH)₂·H₂O与NH₄Cl，属于放热反应__________（填序号），写出反应⑥的化学方程式______________。

（2）在下列化合物中: H₂O₂、Na₂O、I₂、NaCl、CO₂、NH₄Cl、Na₂O₂，用化学式回答下列问题：

① 只由非金属组成的离子化合物是___________；

② 只有极性共价键的共价化合物是____________；

③ 只含有非极性共价键的是__________________；

④ 既有离子键又有非极性键的化合物是__________；

⑤ 写出NH₄Cl的电子式______________；

⑥写出Na₂O₂的电子式______________。

（3）某实验小组为探究ClO^－、I₂、SO₄^2-在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：

实验①：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；

实验②：向实验①的溶液中加入4 mL 0.5 mol/L的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。

①写出实验①中发生反应的离子方程式：_______________________。

②实验②的化学反应中转移电子的物质的量是________________。

③以上实验说明，在酸性条件下ClO^－、I₂、SO₄^2-的氧化性由弱到强的顺序是________。

Answer

（1）③④⑤；Ba(OH)2·H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O；

（2）①NH4Cl；②CO2；③I2；④Na2O2；⑤；⑥；

（3）①ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O（2分）；②0.004mol；③SO42-、I2、ClO-

【解析】

试题分析：（1）常见的放热反应有：所有的燃烧、所有的中和反应、金属和酸的反应、金属与水的反应、大多数化合反应、铝热反应等故放热反应的是③、④、⑤； 常见的吸热反应为：大多数的分解反应，氢氧化钡和氯化铵的反应、焦炭和二氧化碳、焦炭和水的反应等，所以吸热反应有：⑥，化学方程式：Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2 +2NH3↑+10H2O，故答案为：③④⑤；Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O；

（2）①铵盐是全部由非金属元素组成的离子化合物，符合条件的是氯化铵，故答案为：NH4Cl；

②只含共价键的化合物是共价化合物，不同非金属元素之间易形成极性共价键，只有极性键构成的共价化合物为CO2，故答案为：CO2；

③同种非金属元素之间形成非极性共价键，符合条件的是I2，故答案为：I2；

④活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键，则符合条件的是Na2O2，故答案为：Na2O2。

⑤NH4Cl的电子式为，故答案为：；

⑥Na2O2的电子式为，故答案为：；

（3）①实验①说明酸性条件下，次氯酸钠把碘离子氧化生成碘单质，同时自身被还原生成氯离子，该反应中，次氯酸根离子得电子作氧化剂，碘离子失电子是还原剂，氧化产物是碘，所以氧化性强弱为：ClO-＞I2，反应离子方程式为：ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O，故答案为：ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O；

②实验②说明碘单质把亚硫酸根离子氧化生成硫酸根离子，自身被还原生成碘离子，氧化剂是碘，还原剂是亚硫酸钠，氧化产物是硫酸根离子，所以氧化性强弱为：I2＞SO42-，反应离子方程式为：H2O + I2 + SO32- = SO42- + 2I- + 2H+，设转移电子的物质的量为x。

H2O+SO32-+I2=SO42-+2I-+2H+ 转移电子

1mol 2mol

0.5mol/L×0.004L x

x==0.004mol，故答案为：0.004 mol；

③实验①说明氧化性强弱为：ClO-＞I2，实验②说明氧化性强弱为：I2＞SO42-，所以在酸性条件下ClO-、I2、SO42-的氧化性由弱到强的顺序是SO42-、I2、ClO-，故答案为：SO42-、I2、ClO-。

考点：考查了化学反应与能量变化以及化学键、氧化性、还原性强弱的比较的相关知识。