《奔跑吧兄弟》是一档热播的娱乐节目，其中蕴含着许多化学知识，其中一期节目，队员用水枪将酚酞溶液喷射到对方的“名牌”上，立即变红色。事先浸泡“名牌”的溶液可能是()
A．白酒 B．纯碱溶液 C．食盐溶液 D．柠檬酸
铁、铜等金属及其化合物在日常生产生活中用途非常广泛．
Ⅰ．实验室欲制备0.3mol Cu（NO3）2晶体，甲、乙两同学分别设计实验方案如下：
甲：Cu
Cu(NO3)2 ；乙：Cu
CuO Cu(NO3)2
（1）从绿色化学的角度分析，___________同学的方案更合理
（2）乙同学实验时通入O2的速率不宜过大，为便于观察和控制产生O2的速率，宜选择__________装置（填字母序号）。
Ⅱ．某化学实验小组通过实验来探究一包黑色粉是否由Fe3O4、CuO组成探究过程如下：
（1）提出假设：
假设1．黑色粉末是CuO；
假设2．黑色粉末是Fe3O4；
假设3．黑色粉末是CuO和Fe3O4的混合物。
（2）设计探究实验：
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN试剂。
①若假设1成立，则实验现象是溶液显蓝色。
②若假设2或3成立，则实验现象是__________。
为进一步探究，继续向所得溶液加入足量铁粉，若产生_________的现象，则假设3成立。
有另一小组同学提出，若混合物中CuO含量较少，可能加入铁粉后实验现象不明显。
查阅资料：Cu2+与足量氨水反应生成深蓝色溶液，Cu2++4NH3·H2O=Cu(NH3)42++4H2O。
为探究是假设2还是假设3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若假设2成立，则产生__________现象；若假设3成立，则产生________现象。
Ⅲ．由Fe3O4、FeO、CuO、Fe组成的固体混合物，在加热条件下用足量的CO还原，得到金属混合物2.86g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生5.00g白色沉淀。固体混合物的质量是________。
铝是一种很重要的金属，可以发生一系列反应制备物质。
回答下列问题：
（1）反应①可以用于____________（说出一条）。
（2）②③反应产生等量氢气消耗的NaOH与H2SO4的物质的量之比为_______。
（3）反应④的离子反应的方程式为__________________。
（4）用反应⑥制备Al(OH)3，最好是向A12(SO4)3溶液中滴加______，离子方程式为________。
（5）工业上常用反应⑦制备金属铝，制备过程的方程式是_____________。
如图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的H2O已略去）
己知：
（a）A、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体。
（b）反应①、②是化工生产中的重要反应。
（c）化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥。
（d）化合物L具有漂白性，可由Cl2与NaOH溶液反应而制得。
（e）化合物J由两种元素组成，其相对分子质量为32。
请按要求填空：
（1）反应③的化学方程式____________________。
（2）C的结构式________；H的化学式_________。
（3）L的溶液与化合物E反应的离子方程式：（碱性条件）_______________。
（4）化合物J的化学式_______________。
（1）以下反应：①木炭与水制备水煤气②氯酸钾分解③炸药爆炸④酸与碱的中和反应⑤生石灰与水作用制熟石灰⑥Ba(OH)2·H2O与NH4Cl，属于放热反应__________（填序号），写出反应⑥的化学方程式______________。
（2）在下列化合物中: H2O2、Na2O、I2、NaCl、CO2、NH4Cl、Na2O2，用化学式回答下列问题：
① 只由非金属组成的离子化合物是___________；
② 只有极性共价键的共价化合物是____________；
③ 只含有非极性共价键的是__________________；
④ 既有离子键又有非极性键的化合物是__________；
⑤ 写出NH4Cl的电子式______________；
⑥写出Na2O2的电子式______________。
（3）某实验小组为探究ClO－、I2、SO42-在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：
实验①：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；
实验②：向实验①的溶液中加入4 mL 0.5 mol/L的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。
①写出实验①中发生反应的离子方程式：_______________________。
②实验②的化学反应中转移电子的物质的量是________________。
③以上实验说明，在酸性条件下ClO－、I2、SO42-的氧化性由弱到强的顺序是________。
一定温度下，在一固定体积的密闭容器中，能说明可逆反应A(g)+3B(g)
2C(g)达到平衡状态的是
①C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB；③气体密度不再变化；④混合气体的总压强不再变化；⑤A、B、C的物质的量之比为l:3:2；⑥混合气体的平均相对分子质量不变。
A．②④⑤⑥ B．①③④⑥ C．①②④⑥ D．①③④⑤
