Question

如图所示为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器(组装实验装置时，可重复选择仪器)。

试根据题目要求，回答下列问题：

（1）若用铁粉和稀盐酸(盐酸具有挥发性)反应制取并收集干燥的氢气。

①制取并收集干燥的氢气所选仪器的连接顺序为              (填写仪器序号字母)。

②进行实验前，首先要做的一步工作是                         。

（2）小明同学欲用一氧化碳气体(含少量二氧化碳和水蒸气)测定10克不纯氧化铜样品的纯度(杂质不参与反应)，并验证反应中气体生成物的性质。所选仪器的连接顺序为：B₁→C→D→B₂。

①写出装置B₁中发生反应的化学方程式                  。

②装置D中观察到的实验现象是                        。

③假设实验结束后，测得B₂装置的质量比反应前增加了4.4克，由此推算出装置D中固体的质量减少了       克。

④小明同学的设计方案有一明显的不足，这样操作可能造成的后果是                。

Answer

（1）①ABCE；②检查装置的气密性；

（2）①Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；②黑色固体变为红色固体；

③1.6g；④未反应的CO会污染空气；

【解析】

试题分析：（1）①用铁粉和稀盐酸(盐酸具有挥发性)反应制取氢气用A装置，盐酸挥发氯化氢气体，混有的氯化氢气体用澄清的石灰水除去，干燥用浓硫酸，氢气密度比空气小，用向下排空气法收集，而气体从溶液中出来会带来水蒸气，所以要先除杂再干燥，然后收集，故制取并收集干燥的氢气所选仪器的连接顺序为ABCE，故答案为：ABCE；②实验前要检查装置的气密性，防止装置漏气，故答案为：检查装置的气密性；

（2）①装置B1中发生反应是二氧化碳与澄清石灰水的反应，二者反应生成碳酸钙沉淀和水，方程式是Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O，故答案为：Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O；

②一氧化碳具有还原性，可将黑色的氧化铜还原为红色的铜，故答案为：黑色固体变为红色固体；

③根据②分析可知：装置D中固体减少的质量是氧化铜中氧元素的质量，B2装置放的是澄清的石灰水，可与一氧化碳和氧化铜反应生成的二氧化碳充分反应，故该装置增加的质量即是反应生成的二氧化碳的质量；设样品中氧化铜的质量为x

CuO+COCu+CO2

80 44

x 4.4g

=，x=8g，氧化铜中氧元素的质量为：8g××100%=1.6g，则装置D中固体减少的质量是1.6g，故答案为：1.6；

④小明未设计尾气处理装置，会使未参加反应的一氧化碳排放到空气中污染空气，故答案为：未反应的CO会污染空气。

考点：考查了常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；一氧化碳的化学性质的相关知识。