Question

漂白粉的主要成分为次氯酸钙[化学式为Ca(ClO)₂]和氯化钙，可用作漂白剂和作消毒剂。漂白粉中的有效成分是次氯化钙，漂白的原理是次氯化钙在空气中与CO2和H2O发生反应，生成了碳酸钙和次氯酸[HClO]；次氯酸是一种酸性比盐酸弱的酸，不稳定，具有漂白性，能使品红等有色物质褪色。

（1）次氯酸在常温下分解，反应为2HClO =2HCl+O₂↑。某瓶次氯酸溶液放置一段时间后，溶液的pH __________(填“增大”或“减小”或“不变” ) 。

（2）在漂白粉中滴加盐酸，会发生复分解反应从而加快漂白的速率。写出漂白粉中加入盐酸反应的化学方程式_________。

（3）有一包长时间放置的漂白粉，想知道该漂白粉是否变质，某同学设计了下列探究实验．

【提出问题】 长时间放置的漂白粉是否变质？

【猜想】猜想l ：该漂白粉未变质，固体成分为CaCl₂、Ca(ClO)₂

猜想2：该漂白粉部分变质，固体成分为___________。

猜想3：该漂白粉全部变质，固体成分为CaC1₂ 、CaCO₃。

【实验探究】限选试剂及仪器：盐酸、石灰水、品红溶液、试管等、带导管的单孔塞。

实验操作	实验现象	实验结论
①取少量样品于试管中，________________；	有气体产生，气体使石灰水变浑浊	猜想2成立
②在上述反应后的试管中加少量品红溶液	品红溶液

Answer

（1）减小；

（2）Ca(ClO)2 +2HCl=2HClO+CaCl2；

（3）猜想2：CaCl2、Ca(ClO)2、CaCO3；

【实验探究】①加入适量盐酸，塞上带导管的单孔塞，把导管插入盛有石灰水的试管中；②品红溶液褪色。

【解析】

试题分析：（1）HClO是一种酸性比盐酸弱的酸，在常温下分解，反应为2HClO=2HCl+O2↑，故溶液的酸性增强，pH减小；故答案为：减小；

（2）根据复分解反应的原理，漂白粉与稀盐酸反应生成次氯酸和氯化钙，反应为Ca(ClO)2 +2HCl=2HClO+CaCl2；故答案为：Ca(ClO)2 +2HCl=2HClO+CaCl2；

（3）【猜 想】根据题目信息可知，漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2、CaCl2，Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO，其部分变质，所以一定有生成的碳酸钙，还有未反应的CaCl2，和部分未反应的Ca(ClO)2；故答案为：CaCl2、Ca(ClO)2、CaCO3；

【实验探究】要证明猜想2成立，就是设计实验检验碳酸钙和次氯酸钙的存在；根据实验现象：有气体产生，气体使石灰水变浑浊；说明是在样品中加入稀盐酸，碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊；在上述反应后的试管中加少量品红溶液，根据（3）分析，盐酸与Ca(ClO)2 反应生成HClO，而HClO具有漂白性，能使品红等有色物质褪色；故答案为：①加入适量盐酸，塞上带导管的单孔塞，把导管插入盛有石灰水的试管中；②品红溶液褪色。

考点：考查了物质组成的探究实验方案的设计的相关知识。