Question

在一体积固定为10L的密闭恒温容器中充入1.5mol氨气，发生反应：2NH₃(g)N₂(g)+3H₂(g)   △H=93KJ/mol

反应容器中NH₃物质的量随时间的变化如下图所示：

（1）2min时反应进入化学平衡状态，此时容器内物质浓度c(H₂)=______mol/L。

（2）0～2min内以NH₃表示的平均反应速率v(NH₃)=________mol/(L·min)。

（3）依图中曲线判断、0～2min内NH₃分解反应是_____(填“先快后慢”或“先慢后快”或“匀速进行”)。

（4）容器内起始时与平衡时的压强比为___________。

Answer

（1）0.195；

（2）0.065；

（3）先快后慢；

（4）15:28；

【解析】

试题分析：（1）根据2NH3(g)N2(g)+3H2(g)，2min时氨气剩余0.2mol，反应的氨气的物质的量为1.5mol-0.2mol=1.3mol，生成氢气的物质的量为×1.3mol=1.195mol，c(H2)==0.195mol/L，故答案为：0.195；

（2）0～2min内以NH3表示的平均反应速率v(NH3)= =0.065mol/(L·min)，故答案为：0.065；

（3）0～2min内随着NH3的分解氨气的浓度逐渐减小，反应速率逐渐减慢，故答案为：先快后慢；

（4）根据方程式可知，气体物质的量的增大量等于反应的氨气的物质的量，根据同温同体积时，气体的压强之比等于物质的量之比，容器内起始时与平衡时的压强比为=，故答案为：15:28。

考点：考查了化学反应速率和化学平衡的计算的相关知识。