Question

盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。现就三大酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：

（1）稀盐酸不与Cu 反应，若在稀盐酸中加入H₂O₂后，则可使铜顺利溶解。该反应的化学方程式为：___________________。

（2）在一定体积的10mol/L的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol。则浓硫酸的实际体积__________(填“大于”、“ 等于”或“小于”)180mL。若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO₃溶液)，则该反应的离子方程式为________________。

（3）镁铁混合物4.9g，溶解在过量的某浓度的稀硝酸中，完全反应后得到标准状况下2 .24LNO气体。若向反应后的溶液中加入足量的烧碱，则可生成沉淀的质量是____________。

Answer

（1）H2O2+Cu+2HCl = CuCl2+2H2O；

（2）大于；3Cu+8H++2NO3- = 3Cu2++2NO↑+4H2O；

（3）10g；

【解析】

试题分析：（1）过氧化氢在酸性环境下能够氧化铜生成铜离子，化学方程式：Cu+H2O2+2HCl = CuCl2+2H2O；故答案为：Cu+H2O2+2HCl = CuCl2+2H2O；

（2）铜只能和浓硫酸反应和稀硫酸不反应，Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+H2O，随着铜和浓硫酸的反应的进行，酸的浓度越来越小，不再产生二氧化硫，当被还原的硫酸是0.9mol，则10mol•L-1的浓硫酸的实际体积要大于180mL；若使剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸盐，应为溶液中有H+，再加入硝酸盐引入NO3-，相当于存在了硝酸，硝酸能将同溶解，反应实质为：3Cu+8H++2NO3- = 3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案为：大于；3Cu+8H++2NO3- = 3Cu2++2NO↑+4H2O；

（3）n(NO) = 0.1mol，生成0.01mol NO，转移的电子的物质的量为：n(e-) = 0.1mol×(5-2) = 0.3mol，反应中存在：Mg→Mg2+→Mg(OH)2，Fe→Fe3+→Fe(OH)3，得出n(e-) = n(OH-)，又m(沉淀) = m(混合物)+m(OH-)，所以m(沉淀) = 4.9g+0.3mol×17g/mol = 10g，故答案为：10g。

考点：考查了浓硫酸的性质；有关混合物反应的计算的相关知识。