下列说法中正确的是( )
A．医用酒精的浓度通常为95%
B．
单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料
C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子
化合物
D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料
X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如图：若Y元素原子的最外层电子数是电子层数的3倍。
（1） W的原子结构示意图为_____________。
（2）一定条件下，X的最低价氢化物与X的某种氧化物按2:3物质的量比混合恰好反应生成X单质和水，该氧化物的化学式为____________。
（3）写出铜片置于Z的最高价氧化物水化物稀溶液，没有明显变化。加热，依然如故。再通入空气，溶液就逐渐变蓝，反应的离子方程式：____________。
II．若Y和Z的核外电子数之和为20 。
（4）相对分子质量为28 的Y的氢化物电子式为____________
（5）W的一种单质溶于足量浓硝酸，反应过程转移电子物质的量是该单质的20倍。反应的化学方程式：____________。
（6）X单质熔点2076℃。沸点3927℃ ，晶体硬度近似于金刚石，则X单质晶体属于_______晶体；Z单质晶体结构与金刚石类似，晶体内化学键键角为____________。
盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。现就三大酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：
（1）稀盐酸不与Cu 反应，若在稀盐酸中加入H2O2后，则可使铜顺利溶解。该反应的化学方程式为：___________________。
（2）在一定体积的10mol/L的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol。则浓硫酸的实际体积__________(填“大于”、“ 等于”或“小于”)180mL。若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO3溶液)，则该反应的离子方程式为________________。
（3）镁铁混合物4.9g，溶解在过量的某浓度的稀硝酸中，完全反应后得到标准状况下2 .24LNO气体。若向反应后的溶液中加入足量的烧碱，则可生成沉淀的质量是____________。
在一体积固定为10L的密闭恒温容器中充入1.5mol氨气，发生反应：2NH3(g)
N2(g)+3H2(g) △H=93KJ/mol
反应容器中NH3物质的量随时间的变化如下图所示：
（1）2min时反应进入化学平衡状态，此时容器内物质浓度c(H2)=______mol/L。
（2）0～2min内以NH3表示的平均反应速率v(NH3)=________mol/(L·min)。
（3）依图中曲线判断、0～2min内NH3分解反应是_____(填“先快后慢”或“先慢后快”或“匀速进行”)。
（4）容器内起始时与平衡时的压强比为___________。
己知A、B、C、D分别是AlC13、BaC12、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下:
① A + B→白色沉淀,加入稀硝酸，沉淀不溶解；
② B + D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色
③ C + D→白色沉淀，继续加D溶液，白色沉淀逐渐消失。
（1）则物质的化学式为：A______、B______、C______、D_______。
（2）现象②中所发生的反应的化学方程式为：_______、___________。
（3）现象③中所发生反应的离子方程式为：________、__________。
FeS2的结构类似于Na2O2，是一种过硫化物，与酸反应时生成H2S2, H2S2类似于H2O2，易解:H2S2=H2S+S。实验室用稀盐酸制取H2S时，某学生误将FeS2颗粒当作FeS使用，当反应完后，不可能生成的物质是( )
A．H2S B．S C．FeS D．FeCl2
