下列说法正确的是( )
A．
放热反应在常温下一定是很容易发生
B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
C．在稀溶液中，1 mol酸与1mol碱发生中和反应时所释放的热量叫中和热
D．一个反应是放热还是吸热，主要取决于反应物总能量与生成物总能量的相对大小
现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液 ②乙醇和丁醇 ③溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( )
A．分液 蒸馏 萃取 B．萃取 蒸馏 分液
C．分液 萃取 蒸馏 D．蒸馏 萃取 分液
下列说法正确的是( )
A．离子键是阴、阳离子间存在的静电引力
B．只有金属和非金属化合时才能形成离子键
C．含有离子键的化合物一定是离子化合物
D．第ⅠA族和第ⅦA族元素原子化合时，一定形成离子化合物
下列说法中正确的是( )
A．医用酒精的浓度通常为95%
B．
单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料
C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子
化合物
D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料
X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如图：若Y元素原子的最外层电子数是电子层数的3倍。
（1） W的原子结构示意图为_____________。
（2）一定条件下，X的最低价氢化物与X的某种氧化物按2:3物质的量比混合恰好反应生成X单质和水，该氧化物的化学式为____________。
（3）写出铜片置于Z的最高价氧化物水化物稀溶液，没有明显变化。加热，依然如故。再通入空气，溶液就逐渐变蓝，反应的离子方程式：____________。
II．若Y和Z的核外电子数之和为20 。
（4）相对分子质量为28 的Y的氢化物电子式为____________
（5）W的一种单质溶于足量浓硝酸，反应过程转移电子物质的量是该单质的20倍。反应的化学方程式：____________。
（6）X单质熔点2076℃。沸点3927℃ ，晶体硬度近似于金刚石，则X单质晶体属于_______晶体；Z单质晶体结构与金刚石类似，晶体内化学键键角为____________。
盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。现就三大酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：
（1）稀盐酸不与Cu 反应，若在稀盐酸中加入H2O2后，则可使铜顺利溶解。该反应的化学方程式为：___________________。
（2）在一定体积的10mol/L的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol。则浓硫酸的实际体积__________(填“大于”、“ 等于”或“小于”)180mL。若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO3溶液)，则该反应的离子方程式为________________。
（3）镁铁混合物4.9g，溶解在过量的某浓度的稀硝酸中，完全反应后得到标准状况下2 .24LNO气体。若向反应后的溶液中加入足量的烧碱，则可生成沉淀的质量是____________。
