Question

下列反应不可用于设计原电池的是(    )

A．NaOH+HCl=NaCl+H₂O           B．2CH₃OH+3O₂2CO₂+4H₂O

C．Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑           D．4Al+3O₂+6H₂O=4Al(OH)₃

Answer

A

【解析】

试题分析：A、氢氧化钠和盐酸的反应不是氧化还原反应，所以不能设计成原电池，故A正确；B、甲醇的燃烧属于自发的氧化还原反应且该反应放热，所以能设计成原电池，故B错误；C、锌和盐酸的反应属于自发的氧化还原反应且该反应放热，所以能设计成原电池，故C错误；D、铝和氧气的反应属于自发的氧化还原反应且该反应放热，所以能设计成原电池，故D错误；故选A。

【考点定位】考查原电池的工作原理

【名师点晴】本题考查了原电池的设计，明确原电池的构成条件及反应必须是放热反应是解本题的关键。构成原电池的条件是：①有两个活泼性不同的电极；②将电极插入电解质溶液中；③两电极间构成闭合回路；④能自发的进行氧化还原反应；所以设计原电池必须符合构成原电池的条件，且该反应必须是放热反应。