Question

①             ；②            ；③              ；④             ；(填仪器序号)

（2）分离碘水中的碘应先选择装置                (填名称)

（3）现欲用98%的浓硫酸(密度为1．84g/cm³)配制成浓度为0．5 mol/L的稀硫酸100mL。

①所需仪器除烧杯、玻璃棒外还需 __________、 __________、 __________。

②所取浓硫酸的体积为____________mL。

③下列操作引起所配溶液浓度偏高的是

A．取浓硫酸时俯视

B．将浓硫酸倒出后，洗涤装置，并将洗涤液倒入烧杯中

C．在烧杯中稀释浓硫酸后，立即转移

D定容时俯视

E颠倒摇匀后发现液面低于刻度线，但未加水至刻度线

Answer

（1）蒸馏烧瓶；冷凝管；分液漏斗；容量瓶；

（2）分液漏斗；

（3）① 量筒、 100mL容量瓶、胶头滴管；② 2．7；③ BCD

【解析】试题分析：（1）由仪器的构造可知，①是蒸馏烧瓶，②是冷凝管，③是分液漏斗，④是容量瓶，故答案为：蒸馏烧瓶，冷凝管，分液漏斗，容量瓶；

（2）碘的分离和提纯应该用萃取和分液的方法，故在装置II中进行，故答案为：II，萃取，分液；

（3）①根据操作步骤有计算、量取、稀释、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取浓硫酸，在烧杯中稀释(可用量筒量取水加入烧杯)，并用玻璃棒搅拌．冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以所需仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：量筒、100mL容量瓶、胶头滴管；

②浓硫酸的物质的量浓度为c===18.4mol/L，设所取浓硫酸的体积为XmL，根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀可知：18.4mol/L×XmL=0.5mol/L×100mL，解得V=2.7mL，故答案为：2.7；

③A．用量筒取浓硫酸时俯视，会导致所取的浓硫酸的体积偏小，则配制出的溶液的浓度偏低，故A不选；B．将浓硫酸倒出后，洗涤量筒的洗涤液应注入废液缸，如果将洗涤液倒入烧杯中则会导致溶质偏多，浓度偏高，故B选；C．稀释浓硫酸时放热，若稀释后未冷却就立即转移并定容，则冷却后溶液体积偏小，故浓度偏高，故C选；D．定容时仰视，会导致溶液体积偏大，则浓度偏小，故D不选；E．颠倒摇匀后发现液面低于刻度线是正常的，未加水至刻度线是正确的，对浓度无影响，故E不选；故选BC。

考点：考查了配制一定物质的量浓度的溶液的相关知识。