设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述错误的是
A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为NA
B．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数小于2NA
C．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为3NA
D．标准状况下，2.24 L CH4含有的共价键数为0.4NA
配平下列方程并改写成离子方程式
（1）SO2 + KMnO4 + H2O → K2SO4 + MnSO4 + H2SO4
（2）Cu+HNO3 → Cu(NO3)2+NO↑+H2O
① ；② ；③ ；④ ；(填仪器序号)
（2）分离碘水中的碘应先选择装置 (填名称)
（3）现欲用98%的浓硫酸(密度为1．84g/cm3)配制成浓度为0．5 mol/L的稀硫酸100mL。
①所需仪器除烧杯、玻璃棒外还需 __________、 __________、 __________。
②所取浓硫酸的体积为____________mL。
③下列操作引起所配溶液浓度偏高的是
A．取浓硫酸时俯视
B．将浓硫酸倒出后，洗涤装置，并将洗涤液倒入烧杯中
C．在烧杯中稀释浓硫酸后，立即转移
D定容时俯视
E颠倒摇匀后发现液面低于刻度线，但未加水至刻度线
甲同学设计了如下实验装置验证一氧化碳的部分性质并验证产物。实验时，在点燃B处酒精灯之前先通入一氧化碳排出装置中的空气，然后继续实验。
（1）B中反应的化学方程式是______________________，该反应的还原剂是________。
（2）实验过程中，C中的现象是____________，D处点燃酒精灯的目的是
___________。
（3）对该实验的分析正确的是____________(选填编号)
A．实验结束时应先熄灭B处酒精灯
B．C中增加的质量与B中固体减小的质量相等
C．反应开始后通入0.1mol一氧化碳可生成0.1mol铜
D．反应结束后继续通入一氧化碳的目的是防止铜被氧化
（4）甲同学认识A装置用于证明一氧化碳不能和石灰水反应，乙同学认识省略A可达到同样的目的，理由是_____________________。
实验室常用的制取气体的发生装置如下：
（1）仪器a的名称是___________；
搭建B装置时，酒精灯应在固体仪器a
之___________(选填“前”或“后”)放置。
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，反应的化学方程式是_______________。
（3）在实验室制取二氧化碳的研究中，进行了如下实验：
药品 实验编号 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
大理石 | mg，块状 | mg，块状 | mg，粉末状 | mg，粉末状 |
盐酸(过量) | wg，稀盐酸 | wg，浓盐酸 | wg，稀盐酸 | wg，浓盐酸 |
①上述实验中反应的化学方程式是_____________________。
②若要研究盐酸浓度大小对反应的影响，可选择实验甲与___________对照(选填实验编号)。
③除盐酸的浓度外，上述实验研究的另一个影响反应因素是____________。
④研究发现酸的浓度越大，产生气体的速度越快。与甲比较，对丁分析正确的是___________。(选填编号)
A．反应更为剧烈 B．最终剩余溶液的质量更小
C．产生二氧化碳的质量更大 D．粉末状大理石利用率更高
1.28 g某气体含有的分子数目为1.204×1022，则该气体的摩尔质量为( )
A．64 g B．64 C．64 g/mol D．32 g/mol
