Question

一定温度下，10 mL 0.40 mol·L^－1 H₂O₂溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O₂的体积(已折算为标准状况)如下表。下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)(    )

t/min	0	2	4	6	8	10
V(O2)/mL	0.0	9.9	17.2	22.4	26.5	29.9

A．0～6 min的平均反应速率：v(H₂O₂)≈3.3×10^－2mol·(L·min)^－1

B．6～10 min的平均反应速率：v(H₂O₂)<3.3×10^－2mol·(L·min)^－1

C．反应至6 min时，c(H₂O₂)＝0.30 mol·L^－1

D．反应至6 min时，H₂O₂分解了50%

Answer

C

【解析】

试题分析：10mL溶液中含有H2O2物质的量为0.01L×0.4mol/L=0.004mol，6min时，氧气的物质的量为0.0224L÷22.4L/mol=0.001mol，根据三段法解题：

2H2O2 2H2O+O2↑

初始物质的量（mol） 0.004 0

变化的物质的量（mol） 0.002 0.001

6min时物质的量（mol） 0.002 0.001

则0~6min时间内，△c（H2O2）=0.002mol÷0.01L=0.2mol/L

所以v（H2O2）=0.2mol/L÷6min≈3.3×10-2mol/(L·min)，A正确；

6min时，c（H2O2）=0.002mol÷0.01L=0.2mol/L，C错误；

6min时，H2O2分解率为：×100%=50%，D正确；

随着反应的进行，H2O2的浓度逐渐减小，又由于反应物的浓度越小，反应速率越慢，所以6~10min的平均反应速率小于前6min的平均速率，即＜3.3×10-2mol/(L·min)，B正确；

答案选C。

考点：考查化学反应速率的计算