Question

将m克含氧化铁、氧化铜和氧化亚铁的样品投入物质的量浓度为1mol/L的2L盐酸溶液中恰好完全反应，若向等质量的该样品中通入足量的氢气并加热充分反应后所得金属的质量是（   ）

A．（m－16）g       B．（m +16）g       C．（m－32）g        D．16 g

Answer

A

【解析】

试题分析：盐酸的物质的量为2molmol，金属氧化物与盐酸反应生成氯化铁、氯化铜和氯化亚铁，根据化合物中总化合价为0，金属氧化物中的氧离子所带负电荷一定与氯化铁和氯化铜和氯化亚铁中的氯离子带的负电荷相等，则氧离子的物质的量为1mol，则金属氧化物中氧元素的质量为16g，根据质量守恒，该样品中通入足量的氢气并加热，充分反应后所得金属的质量为（m－16）g，答案选A。

【考点定位】考查有关混合物的计算

【名师点晴】许多有关化学反应的计算，如果能够巧妙地运用守恒规律可以达到快速解题的目的，常见的守恒关系有：①反应前后元素种类和某种原子总数不变的原子守恒；②电解质溶液中的电荷守恒；③氧化还原反应中得失电子数守恒、原电池或电解池中两极通过的电子总数相等；④从守恒思想出发还可延伸出多步反应中的关系式，运用关系式法等计算技巧巧妙解题。