Question

右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是

A. 常压下五种元素的单质中W单质的沸点最高

B. Y、Z和W的阴离子半径依次增大

C. X的氢化物比同族元素的氢化物还原性强

D. Z元素的最高价氧化物的水化物酸性最强

Answer

D

【解析】试题分析：根据元素在周期表中的相对位置可知X是N，Y是S，Z是Cl，R是Ar，W是Br。A、常温常压下S是固体，沸点最高，A错误；B、离子的核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同的离子，其离子半径随原子序数的增大而减小，则Z、Y和W的阴离子半径依次增大，B错误；C、在第ⅤA元素中氮元素的非金属性最强，其氢化物的还原性最弱，C错误；D、高氯酸是已知含氧酸中酸性最强的，D正确，答案选D。

【考点定位】本题主要是元素周期表和元素周期律的应用

【名师点晴】元素周期表是学习化学的工具，元素周期律是化学学习的重要规律。利用元素周期表、元素周期律，结合元素的位、构、性三者的密切关系进行元素推断是化学重要的知识。元素原子的核外电子层数是元素在周期表的周期数，最外层电子数是元素原子所在的主族序数，同一周期随着元素原子序数的增大，原子半径逐渐减小，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族的元素从上到下，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。掌握元素的金属性、非金属性强弱比较方法，结合元素所在的族序数与元素化合价的关系进行判断，确定其正确性。