某化学小组用右图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确的是( )
A．E处棉花球变成黄色，说明Cl2的氧化性比Br2强
B．F处棉花球变成蓝色，说明Br2的氧化性比I2强
C．E处发生反应的离子方程式为：Cl2+ 2Br－＝2Cl－+ Br2
D．G装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为：2OH－ + Cl2 = ClO－+ Cl－+ H2O
向下列物质的溶液中加入一定量的Na2O2固体，不出现浑浊现象的是( )
A．K2SO3溶液 B．Ca(HCO3)2稀溶液
C．饱和H2S溶液 D．FeCl2溶液
某100mL混合酸中硝酸物质的量浓度为0.4mol/L，硫酸物质的量浓度为0.2mol/L。向其中加入2.56gCu粉，充分反应后，溶液中Cu2+的物质的量浓度约为（ ）
A．0.15mol/L B．0.3 mol/L C．0.225 mol/L D．无法计算
将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全部是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3 mol·L-1的NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的（ ）
A．开始加入合金的质量可能为16.4g
B．参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol
C．生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mL
D．标况下产物NO的体积为22.4L
中学化学中很多“规律”都有其使用范围，据有关“规律” 下列结论合理的（ ）
A．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
B．金属镁可以通过电解MgCl2制得，推出金属铝可以通过电解AlCl3制得。
C．金属钠在纯氧中燃烧生成Na2O2，推出金属锂在纯氧中燃烧生成Li2O2
D．CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，推出CaSO3也能与稀硝酸反应生成SO2
为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：
①测定溶液的pH，溶液显强碱性。
②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。
③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。
④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。
根据实验以下推测正确的是( )
A．一定有SO32－离子 B．一定有CO32－离子
C．一定有C1-离子 D．不能确定HCO3－离子是否存在
