Question

根据表中信息判断，下列选项不正确的是(   )

序号	反应物	产物
①	KMnO4、H2O2、H­2SO4	K2SO4、MnSO4、……
②	Cl­2、FeBr­2	FeCl3 、FeBr3
③	MnO4^－、……	Cl2 、Mn^2+、……

A．第①组反应的其余产物为H₂O和 O₂

B．第②组反应中Cl­₂ 与 FeBr­₂的物质的量之比为1︰1

C．第③组反应中生成1mol Cl₂，转移电子2mol

D．氧化性由强到弱顺序为MnO₄^-  > Cl₂ > Br₂ > Fe³⁺

Answer

B

【解析】

试题分析：A、反应中KMnO4→MnSO4，Mn元素化合价由+7价降低为+2价，根据电子转移守恒，H2O2中氧元素化合价升高，生成氧气，根据H元素守恒可知还生成水，A正确；B、由元素化合价可知，反应中只有亚铁离子被氧化，根据电子转移守恒2n（C12）＝n（FeBr2），即n（C12）：n（FeBr2）＝1：2，B错误；C、由信息可知，MnO4-氧化Cl-为Cl2，Cl元素化合价由-1价升高为0价，转移电子的物质的量是氯气的2倍，生成1mo1C12，转移电子为2mo1，C正确；D、氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性，由③可知氧化性MnO4-＞Cl2，由②可知氧化性Cl2＞Fe3+，由②可知Fe3+不能氧化Br-，氧化性Br2＞Fe3+，D正确，答案选B。

【考点定位】考查氧化还原反应的守恒与计算、氧化性与还原性强弱比较

【名师点晴】氧化还原反应中守恒法解题的思维流程：（1）找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。（2）找准一个原子或离子得失电子数。(注意化学式中粒子的个数)。（3）根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。即n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)。