Question

某无色溶液中可能含有Na^＋、SO₄^2―、MnO₄^―、SO₃^2―、Cl^―、Br^―、CO₃^2―中的若干种，依次进行下列实验。观察到现象如下：

①向溶液中滴加过量氯水，无气体产生，再加入CCl₄振荡、静置、CCl₄层呈橙色，用分液漏斗分液；

②向分液后的水溶液中加入AgNO₃和HNO₃的混合液，有白色沉淀产生；

③另取原溶液少量加入BaCl₂和盐酸的混合液，无白色沉淀产生。

回答下列问题：

（1）原溶液中肯定含有的离子是           ；肯定没有的离子是                。

（2）②生成的白色沉淀中肯定有_____________(写沉淀的化学式)。

Answer

Na＋、Br― ， SO42―、MnO4―、CO32―，AgCl

【解析】

试题分析：①向溶液中滴加过量氯水，无气体产生，说明没有碳酸根离子。再加入CCl4振荡、静置、CCl4层呈橙色，用分液漏斗分液，说明有单质溴生成，因此一定含有溴离子，则一定不存在氧化性离子高锰酸根离子；②向分液后的水溶液中加入AgNO3和HNO3的混合液，有白色沉淀产生，白色沉淀中一定有氯化银，看含有硫酸银，由于前面引入了氯离子，则不能判断是否含有氯离子；③另取原溶液少量加入BaCl2和盐酸的混合液，无白色沉淀产生，说明不存在硫酸根。根据溶液的电中性可判断原溶液中一定存在阳离子钠离子，亚硫酸根离子可能存在。

（1）根据以上分析可知原溶液中肯定含有的离子是Na＋、Br―；肯定没有的离子是SO42―、MnO4―、CO32―。

（2）根据以上分析可知②生成的白色沉淀中肯定有AgCl。

【考点定位】本题考查离子的检验与推断。

【名师点睛】根据离子的特征反应及离子间的共存情况，进行离子推断时要遵循以下三条原则：（1）互斥性原则。判断出一定有某种离子存在时，将不能与之共存的离子排除掉，从而判断出一定没有的离子。（2）电中性原则。溶液呈电中性，溶液中一定有阳离子和阴离子，不可能只有阳离子或阴离子。（3）进出性原则。离子检验时，加入试剂会引入新的离子，某些离子在实验过程中可能消失，则原溶液中是否存在该种离子无法判断。解答时注意灵活应用。