已知放热反应：2Na+2NH3(l)=2NaNH2+H2↑，下列说法正确的是
A．常温常压下，2.24LNH3中含有共价键0.3mol
B．该反应过程中，每生成1mol NaNH2，转移电子2mol
C．在该反应条件下，Na的还原性强于H2
D．该反应过程中熵减，所以高温条件下能自发进行
下列说法正确的是
A．若1mol Na2O2与足量水反应后产生氧气，理论上转移的电子数为2×6.02×1023
B．0.1mol/L Na2CO3溶液加热后，溶液的pH减小
C．室温下稀释0.1mol/L CH3COOH溶液，溶液的导电能力减弱，因此溶液中所有离子浓度均减小
D．向废水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体的原理是加热促进Fe3+水解
对实验I～IV的实验现象预测正确的是
A．实验I：液体分层，上层呈紫红色
B．实验II：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解
C．实验III：试管中溶液颜色变为血红色
D．实验IV：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现白色晶体
下列指定反应的离子方程式正确的是
A．向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2－+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32－
B．在酸性条件下，用H2O2将I－氧化为I2：H2O2+2I－+2H+=I2+2H2O
C．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++2Br－+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－
D．NaHCO3溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：HCO3－+Ba2++OH－=BaCO3↓+H2O
有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族； X+与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－＞W－；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是
A. X、M两种元素只能形成X2M型化合物
B. 由Y、M两种元素组成的化合物是离子化合物
C. M的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱
D. 原子半径：r(M)<r(W)>r(Z)<r(Y)<r(X)
下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．明矾溶于水能形成氢氧化铝胶体，可用于自来水的杀菌消毒
B．铝能置换出氧化铁中的铁，可用于钢铁工业中大量冶炼铁
C．碳酸钠具有碱性，可用于胃酸中和剂
D．氧化镁熔点高，可用于耐高温材料
